QuímicaAsturiasPAU 2016OrdinariaVariante 2

Química · Asturias 2016

10 ejercicios

1Opción A

2,5 puntos

Construya el ciclo de Born-Haber para la formación del

\ce{NaBr(s)}

, a partir de bromo líquido y sodio metálico, y calcule la energía de red

(\Delta H_{\text{red}})

del compuesto, a partir de los siguientes datos:

Datos del ejercicio

Entalpía estándar de formación del $\ce{NaBr(s)}$ [ $\Delta H_f(\ce{NaBr})$ ] = $-361{,}4\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del sodio metálico [ $\Delta H_S \ce{Na(s)}$ ] = $107{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de vaporización del bromo líquido [ $\Delta H_{\text{vap}} \ce{Br2(l)}$ ] = $30{,}7\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de disociación del $\ce{Br2(g)}$ [ $\Delta H_D \ce{Br2(g)}$ ] = $193\,\text{kJ mol}^{-1}$
Primera energía de ionización del $\ce{Na(g)}$ [ $\Delta H_{\text{ionización}} \ce{Na(g)}$ ] $_1 = 495{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$
Afinidad electrónica del $\ce{Br(g)}$ [ $\Delta H_{\text{afinidad}} \ce{Br(g)}$ ] = $-324{,}6\,\text{kJ mol}^{-1}$

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1Opción B

2,5 puntos

Determine si se formará precipitado cuando a

100\,\text{mL}

de agua destilada se añaden

100\,\text{mL}

de disolución acuosa

0{,}01\,\text{M}

de sulfato de sodio,

\ce{Na2SO4}

, y

10\,\text{mg}

de nitrato de plomo(II),

\ce{Pb(NO3)2}

, sólido. Suponga que los volúmenes son aditivos y que el volumen del

\ce{Pb(NO3)2}

sólido puede despreciarse.

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2Opción A

2,5 puntos

En el proceso de purificación del

\ce{Cu(s)}

mediante electrolisis, una lámina de

\ce{Cu(s)}

impuro actúa como ánodo de la célula electrolítica y una lámina de

\ce{Cu(s)}

de elevada pureza actúa como cátodo. Ambas están sumergidas en una disolución ácida de

\ce{CuSO4}

i)1,5 pts

Dibuje un esquema de la célula electrolítica, indicando el polo positivo, el polo negativo y el flujo de electrones durante el proceso de electrolisis. Escriba las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.

ii)1 pts

Calcule el tiempo que tiene que estar funcionando la célula para que la masa del cátodo aumente en

1{,}5\,\text{g}

al pasar una corriente de

5\,\text{A}

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2Opción B

2,5 puntos

Calcule el pH de la disolución que se obtiene al añadir a

20\,\text{mL}

de agua destilada,

20\,\text{mL}

de disolución acuosa

0{,}01\,\text{M}

de hidróxido de bario,

\ce{Ba(OH)2}

, y

20\,\text{mL}

\ce{HCl(ac)}

0{,}01\,\text{M}

. Suponga que los volúmenes son aditivos.

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3Opción A

1 punto

En el laboratorio se dispone del dispositivo experimental de la figura y del material de laboratorio y reactivos que se relacionan: pipeta aforada de

10\,\text{mL}

, disolución acuosa titulada de

\ce{NaOH}

, muestra de vinagre comercial e indicador. Indique el procedimiento experimental a seguir para realizar la determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial.

Montaje experimental para una valoración ácido-base con bureta, soporte universal y matraz Erlenmeyer.

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3Opción B

1 punto

Dibuje un esquema de la pila Daniell e indique el material de laboratorio y los reactivos utilizados para su construcción.

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4Opción A

2 puntos

a)1 pts

Justifique la siguiente relación de radios:

r(\ce{O^{2-}}) > r(\ce{O}) > r(\ce{F})

Datos

$\ce{O} (Z = 8)$
$\ce{F} (Z = 9)$

b)1 pts

Deduzca la estructura de Lewis para el metanal,

\ce{CH2O}

. Nombre y dibuje su geometría molecular e indique los ángulos de enlace aproximados.

Datos

$\ce{C} (Z = 6)$
$\ce{O} (Z = 8)$
$\ce{H} (Z = 1)$

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4Opción B

2 puntos

a)1 pts

Las siguientes configuraciones electrónicas: i)

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^8 4p^1 5s^1 4d^4

ii)

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 4d^3

representan estados excitados de los átomos. Para cada caso, escriba la configuración electrónica del estado fundamental e indique el período de la tabla periódica al que pertenece cada elemento.

b)1 pts

Justifique las variaciones observadas en los valores de las temperaturas de ebullición de las siguientes sustancias a

1\,\text{atm}

Compuesto	$H C l$	$H B r$	$H I$
Temperatura de ebullición (°C)	$- 85$	$- 67$	$- 35$

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5Opción A

2 puntos

a)1 pts

Calcule el número de moles de

\ce{CaSO4}

disueltos en

100\,\text{mL}

de una disolución acuosa saturada de la sal a

25\,^{\circ}\text{C}

Datos

$K_{PS}(\ce{CaSO4}) = 9{,}1 \cdot 10^{-6}$

b)1 pts

Escriba las fórmulas semidesarrolladas y nombre los isómeros geométricos del 1,2-dicloro-1-buteno.

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5Opción B

2 puntos

a)1 pts

Determine el intervalo de temperaturas (altas o bajas) en el que la reacción:

\ce{NO(g) + 1/2 Cl2(g) -> NOCl(g)}

\Delta H_R = -38{,}54\,\text{kJ}

es espontánea.

b)1 pts

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i. 1,3,5-tribromo-2-penteno ii. Dietilamina iii. 2-butanol iv. Butanoato de metilo

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B