2Opción A

2 puntos

En un recipiente cerrado de

5\,\text{L}

, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se depositan

207\,\text{g}

\ce{N2O4}

y se eleva la temperatura hasta

330\,\text{K}

. Sabiendo que la presión total en el interior del recipiente es de

14\,\text{atmósferas}

cuando se alcanza el equilibrio

\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}

i)1,5 pts

Calcule el valor de la presión parcial de

\ce{NO2(g)}

en el equilibrio y el valor de las constantes

K_c

K_p

de la reacción.

ii)0,5 pts

¿Aumentará la concentración de

\ce{NO2(g)}

si se reduce el volumen del recipiente a la mitad?