Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

2Opción A

2 puntos
En un recipiente cerrado de 5 L5\,\text{L}, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se depositan 207 g207\,\text{g} de NX2OX4\ce{N2O4} y se eleva la temperatura hasta 330 K330\,\text{K}. Sabiendo que la presión total en el interior del recipiente es de 14 atmoˊsferas14\,\text{atmósferas} cuando se alcanza el equilibrio NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2NO2(g)},
Datos
  • R=0,082 atm L K−1 mol−1R= 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: N=14 u\text{N}=14\,\text{u}
  • O=16 u\text{O}=16\,\text{u}
i
Calcule el valor de la presión parcial de NOX2(g)\ce{NO2(g)} en el equilibrio y el valor de las constantes KcK_c y KpK_p de la reacción.1,5 pts
ii
¿Aumentará la concentración de NOX2(g)\ce{NO2(g)} si se reduce el volumen del recipiente a la mitad?0,5 pts