Ejercicio1BLOQUE C

Las erupciones volcánicas emiten dióxido de azufre ($\ce{SO2}$) que en contacto con el oxígeno de la atmósfera da lugar a trióxido de azufre ($\ce{SO3}$), uno de los gases responsables de la lluvia ácida, estableciéndose el siguiente equilibrio: $$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$$ Se ha realizado un experimento en el laboratorio, introduciendo $0{,}015$ moles de $\ce{SO2}$ y el mismo número de moles de $\ce{O2}$ en un matraz de $100$ mL. Después de calentarlo a $1000$ K, la concentración de $\ce{SO3}$ en equilibrio es de $0{,}024$ M. Calcule: