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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2022OrdinariaReserva A

Química · Andalucía 2022

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · BLOQUE A

1BLOQUE A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Peróxido de estroncio
b)
Hidrogenosulfito de mercurio(II)
c)
Ciclopropano
d)
KNOX3\ce{KNO3}
e)
V(OH)X5\ce{V(OH)5}
f)
(CHX3)X2CHCHX2CHO\ce{(CH3)2CHCH2CHO}
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Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

a)0,5 pts
De acuerdo con los postulados del modelo atómico de Bohr, razone si cuando se produce una transición de un electrón de una órbita nn a otra n+1n+1 se absorbe o se emite energía.
b)0,5 pts
Justifique a qué grupo pertenece el elemento XX si la especie XX2−\ce{X^{2-}} tiene 8 electrones externos.
c)0,5 pts
En el átomo con Z=25Z = 25, ¿es posible que exista un electrón definido como (3,1,0,−1/2)(3, 1, 0, -1/2)? Justifique la respuesta.
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Ejercicio 1 · BLOQUE C

1BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Las erupciones volcánicas emiten dióxido de azufre (SOX2\ce{SO2}) que en contacto con el oxígeno de la atmósfera da lugar a trióxido de azufre (SOX3\ce{SO3}), uno de los gases responsables de la lluvia ácida, estableciéndose el siguiente equilibrio: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} Se ha realizado un experimento en el laboratorio, introduciendo 0,0150{,}015 moles de SOX2\ce{SO2} y el mismo número de moles de OX2\ce{O2} en un matraz de 100100 mL. Después de calentarlo a 10001000 K, la concentración de SOX3\ce{SO3} en equilibrio es de 0,0240{,}024 M. Calcule:
a)1 pts
La constante KcK_c a 10001000 K y la fracción molar de SOX3\ce{SO3}.
b)1 pts
La presión en el interior del recipiente y el valor de KpK_p a 10001000 K.
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Ácido perclórico
b)
Dihidruro de plomo
c)
2-Nitropropeno
d)
Ba(ClO)X2\ce{Ba(ClO)2}
e)
PtO\ce{PtO}
f)
CHX3CH(OH)CH(OH)COOH\ce{CH3CH(OH)CH(OH)COOH}
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Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

El hidrogenocarbonato de sodio se descompone según el equilibrio: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)ΔH>0\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad \Delta H > 0
a)0,5 pts
Escriba la expresión de la constante de equilibrio KpK_p.
b)0,5 pts
Justifique cómo afecta al equilibrio la adición de NaHCOX3\ce{NaHCO3}.
c)0,5 pts
El hidrogenocarbonato de sodio se usa como impulsor en repostería, ya que las burbujas de COX2\ce{CO2} hacen que suba la masa y sea más esponjosa. Justifique si horneando la masa a mayor temperatura obtendremos un bizcocho más esponjoso.
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Ejercicio 2 · BLOQUE C

2BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

a)1 pts
La solubilidad del hidróxido de cobre(II), Cu(OH)X2\ce{Cu(OH)2}, en agua pura es de 3,42⋅10−73{,}42 \cdot 10^{-7} M. Calcule su producto de solubilidad.
b)1 pts
Justifique numéricamente si se formará precipitado de Cu(OH)X2\ce{Cu(OH)2} al adicionar 22 g de CuClX2\ce{CuCl2} a 250250 mL de una disolución que tiene inicialmente pH=13\text{pH} = 13.
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Ejercicio 3 · BLOQUE B

3BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:
a)0,5 pts
El compuesto formado al enlazarse los elementos AA (Z=11Z = 11) y BB (Z=8Z = 8) es un sólido conductor de la electricidad cuando está fundido.
b)0,5 pts
El punto de fusión del NaCl\ce{NaCl} es menor que el del MgClX2\ce{MgCl2}.
c)0,5 pts
Los siguientes compuestos están ordenados por puntos de fusión decreciente: NaF>FX2>HF\ce{NaF} > \ce{F2} > \ce{HF}
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una disolución acuosa de cianuro de hidrógeno (HCN\ce{HCN}) 0,010{,}01 M tiene un pH de 5,65{,}6. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
a)1 pts
La concentración molar de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.
b)1 pts
El grado de disociación del HCN\ce{HCN} y el valor de su constante de acidez.
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Sean los elementos de número atómico 11 y 17:
a)0,5 pts
Basándose en la configuración electrónica, justifique el grupo y periodo al que pertenece cada uno.
b)0,5 pts
Razone si el primero tiene mayor energía de ionización.
c)0,5 pts
Razone cuál de ellos tendrá mayor radio atómico.
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Ejercicio 4 · BLOQUE C

4BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Para la siguiente reacción: KClOX3+FeClX2+HCl→FeClX3+KCl+HX2O\ce{KClO3 + FeCl2 + HCl -> FeCl3 + KCl + H2O}
a)1 pts
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule la concentración en gramos por litro de una disolución de FeClX2\ce{FeCl2}, sabiendo que 5050 mL de la misma han reaccionado con 1515 mL de una disolución 0,250{,}25 M de KClOX3\ce{KClO3}.
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales:
a)0,5 pts
NaNOX3\ce{NaNO3}
b)0,5 pts
NaCN\ce{NaCN}
c)0,5 pts
NHX4Cl\ce{NH4Cl}
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Ejercicio 6

6
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Complete las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a)0,5 pts
CHX3−CHX2−CHX2−CHX3+OX2→\ce{CH3-CH2-CH2-CH3 + O2 -> }
b)0,5 pts
CHX3−CHX2OH→CalorHX2SOX4\ce{CH3-CH2OH ->[H2SO4][Calor] }
c)0,5 pts
CX6HX6 (benceno)+HNOX3→HX2SOX4\ce{C6H6 (benceno) + HNO3 ->[H2SO4] }
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