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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2022OrdinariaReserva A

Química · Andalucía 2022

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
El examen consta de 3 bloques (A, B y C). En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · BLOQUE A

1BLOQUE A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de estroncio
b
Hidrogenosulfito de mercurio(II)
c
Ciclopropano
d
KNOX3\ce{KNO3}
e
V(OH)X5\ce{V(OH)5}
f
(CHX3)X2CHCHX2CHO\ce{(CH3)2CHCH2CHO}
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Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

a
De acuerdo con los postulados del modelo atómico de Bohr, razone si cuando se produce una transición de un electrón de una órbita nn a otra n+1n+1 se absorbe o se emite energía.0,5 pts
b
Justifique a qué grupo pertenece el elemento XX si la especie XX2−\ce{X^{2-}} tiene 8 electrones externos.0,5 pts
c
En el átomo con Z=25Z = 25, ¿es posible que exista un electrón definido como (3,1,0,−1/2)(3, 1, 0, -1/2)? Justifique la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 1 · BLOQUE C

1BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Las erupciones volcánicas emiten dióxido de azufre (SOX2\ce{SO2}) que en contacto con el oxígeno de la atmósfera da lugar a trióxido de azufre (SOX3\ce{SO3}), uno de los gases responsables de la lluvia ácida, estableciéndose el siguiente equilibrio:2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}Se ha realizado un experimento en el laboratorio, introduciendo 0,0150{,}015 moles de SOX2\ce{SO2} y el mismo número de moles de OX2\ce{O2} en un matraz de 100100 mL. Después de calentarlo a 10001000 K, la concentración de SOX3\ce{SO3} en equilibrio es de 0,0240{,}024 M. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
La constante KcK_c a 10001000 K y la fracción molar de SOX3\ce{SO3}.1 pt
b
La presión en el interior del recipiente y el valor de KpK_p a 10001000 K.1 pt
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Ácido perclórico
b
Dihidruro de plomo
c
2-Nitropropeno
d
Ba(ClO)X2\ce{Ba(ClO)2}
e
PtO\ce{PtO}
f
CHX3CH(OH)CH(OH)COOH\ce{CH3CH(OH)CH(OH)COOH}
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Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

El hidrogenocarbonato de sodio se descompone según el equilibrio:2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)ΔH>0\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad \Delta H > 0
a
Escriba la expresión de la constante de equilibrio KpK_p.0,5 pts
b
Justifique cómo afecta al equilibrio la adición de NaHCOX3\ce{NaHCO3}.0,5 pts
c
El hidrogenocarbonato de sodio se usa como impulsor en repostería, ya que las burbujas de COX2\ce{CO2} hacen que suba la masa y sea más esponjosa. Justifique si horneando la masa a mayor temperatura obtendremos un bizcocho más esponjoso.0,5 pts
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Ejercicio 2 · BLOQUE C

2BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Datos
  • Masas atómicas relativas: Cu=63,5Cu = 63{,}5
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
La solubilidad del hidróxido de cobre(II), Cu(OH)X2\ce{Cu(OH)2}, en agua pura es de 3,42⋅10−73{,}42 \cdot 10^{-7} M. Calcule su producto de solubilidad.1 pt
b
Justifique numéricamente si se formará precipitado de Cu(OH)X2\ce{Cu(OH)2} al adicionar 22 g de CuClX2\ce{CuCl2} a 250250 mL de una disolución que tiene inicialmente pH=13\text{pH} = 13.1 pt
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Ejercicio 3 · BLOQUE B

3BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:
a
El compuesto formado al enlazarse los elementos AA (Z=11Z = 11) y BB (Z=8Z = 8) es un sólido conductor de la electricidad cuando está fundido.0,5 pts
b
El punto de fusión del NaCl\ce{NaCl} es menor que el del MgClX2\ce{MgCl2}.0,5 pts
c
Los siguientes compuestos están ordenados por puntos de fusión decreciente: NaF>FX2>HF\ce{NaF} > \ce{F2} > \ce{HF}0,5 pts
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una disolución acuosa de cianuro de hidrógeno (HCN\ce{HCN}) 0,010{,}01 M tiene un pH de 5,65{,}6. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
a
La concentración molar de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.1 pt
b
El grado de disociación del HCN\ce{HCN} y el valor de su constante de acidez.1 pt
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Sean los elementos de número atómico 11 y 17:
a
Basándose en la configuración electrónica, justifique el grupo y periodo al que pertenece cada uno.0,5 pts
b
Razone si el primero tiene mayor energía de ionización.0,5 pts
c
Razone cuál de ellos tendrá mayor radio atómico.0,5 pts
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Ejercicio 4 · BLOQUE C

4BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Para la siguiente reacción: KClOX3+FeClX2+HCl→FeClX3+KCl+HX2O\ce{KClO3 + FeCl2 + HCl -> FeCl3 + KCl + H2O}
Datos
  • Masas atómicas relativas: Fe=55,8Fe = 55{,}8
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule la concentración en gramos por litro de una disolución de FeClX2\ce{FeCl2}, sabiendo que 5050 mL de la misma han reaccionado con 1515 mL de una disolución 0,250{,}25 M de KClOX3\ce{KClO3}.1 pt
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales:
a
NaNOX3\ce{NaNO3}0,5 pts
b
NaCN\ce{NaCN}0,5 pts
c
NHX4Cl\ce{NH4Cl}0,5 pts
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Ejercicio 6

6
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Complete las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a
CHX3−CHX2−CHX2−CHX3+OX2→\ce{CH3-CH2-CH2-CH3 + O2 -> }0,5 pts
b
CHX3−CHX2OH→CalorHX2SOX4\ce{CH3-CH2OH ->[H2SO4][Calor] }0,5 pts
c
CX6HX6 (benceno)+HNOX3→HX2SOX4\ce{C6H6 (benceno) + HNO3 ->[H2SO4] }0,5 pts
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