del examen

– El ejercicio consta de tres apartados. – APARTADO 1 consta de dos preguntas. El alumnado debe elegir una pregunta. En caso de realizar las dos preguntas se corregirá la que aparezca resuelta en primer lugar. – APARTADO 2 consta de cuatro preguntas. El alumnado debe elegir tres preguntas. En caso de realizar las cuatro preguntas se corregirán las tres que aparezcan resueltas en primer lugar. – APARTADO 3 consta de una pregunta obligatoria. – El alumnado debe realizar un total de cinco ejercicios. Entre corchetes se indica la puntuación máxima de cada pregunta y apartado. Se permite utilizar una calculadora científica básica con funciones estadísticas, pero queda prohibido el uso de calculadoras gráficas y/o programables, así como el de cualquier dispositivo con capacidad de almacenar y/o transmitir datos.

1

2 puntos

Apartado 1

Elija una pregunta entre la 1 y la 2.

Considere los pares de compuestos siguientes (i)

\ce{NH3}

\ce{PF3}

(ii)

\ce{CCl4}

\ce{KCl}

y responda a las siguientes tareas:

a)0,5 pts

Razone cuál tiene un punto de ebullición mayor en cada uno de los pares.

b)0,5 pts

Razone cuál(es) de los cuatro compuestos es soluble en agua y cuál(es) no lo son.

c)0,5 pts

Sabiendo que el Cl tiene un número atómico igual a 17, indicar a qué grupo y periodo pertenece.

d)0,5 pts

Justifique si un electrón situado en un orbital 4f puede tener la siguiente serie de números cuánticos

(n, l, m, s) / (3, 2, -2, +1/2)