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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2025Ordinaria

Química · Cantabria 2025

7 ejercicios

Instrucciones

– El ejercicio consta de tres apartados. – APARTADO 1 consta de dos preguntas. El alumnado debe elegir una pregunta. En caso de realizar las dos preguntas se corregirá la que aparezca resuelta en primer lugar. – APARTADO 2 consta de cuatro preguntas. El alumnado debe elegir tres preguntas. En caso de realizar las cuatro preguntas se corregirán las tres que aparezcan resueltas en primer lugar. – APARTADO 3 consta de una pregunta obligatoria. – El alumnado debe realizar un total de cinco ejercicios. Entre corchetes se indica la puntuación máxima de cada pregunta y apartado. Se permite utilizar una calculadora científica básica con funciones estadísticas, pero queda prohibido el uso de calculadoras gráficas y/o programables, así como el de cualquier dispositivo con capacidad de almacenar y/o transmitir datos.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Apartado 1

Elija una pregunta entre la 1 y la 2.

Considere los pares de compuestos siguientes (i) NHX3\ce{NH3} y PFX3\ce{PF3} (ii) CClX4\ce{CCl4} y KCl\ce{KCl} y responda a las siguientes tareas:
Datos
  • Z(H)=1Z(H) = 1
  • Z(C)=6Z(C) = 6
  • Z(N)=7Z(N) = 7
  • Z(F)=9Z(F) = 9
  • Z(P)=15Z(P) = 15
  • Z(Cl)=17Z(Cl) = 17
  • Z(K)=19Z(K) = 19
a
Razone cuál tiene un punto de ebullición mayor en cada uno de los pares.0,5 pts
b
Razone cuál(es) de los cuatro compuestos es soluble en agua y cuál(es) no lo son.0,5 pts
c
Sabiendo que el Cl tiene un número atómico igual a 17, indicar a qué grupo y periodo pertenece.0,5 pts
d
Justifique si un electrón situado en un orbital 4f puede tener la siguiente serie de números cuánticos (n,l,m,s)/(3,2,−2,+1/2)(n, l, m, s) / (3, 2, -2, +1/2). 0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Apartado 1

Elija una pregunta entre la 1 y la 2.

Realizar las siguientes tareas:
Datos
  • Z(F)=9Z(F) = 9
  • Z(P)=15Z(P) = 15
a
Para la molécula PFX3\ce{PF3}, razone la geometría que presenta y justifique el tipo de hibridación para el átomo central.0,5 pts
b
Justifique cuántos pares de electrones no enlazantes presenta el fósforo en la molécula PFX3\ce{PF3}.0,5 pts
c
Dada la siguiente configuración electrónica 1s22s22p63s23p41s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Escriba un posible conjunto de números cuánticos (n,l,m,s)(n, l, m, s) para su electrón diferenciador.0,5 pts
d
Justificar brevemente cuántos electrones de valencia, y cuántos electrones desapareados, tendrá el elemento del apartado c, en su estado fundamental.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Apartado 2

Elija tres preguntas de este apartado.

Se tiene una disolución de ácido peryódico (HIOX4\ce{HIO4}), 0,1 M0{,}1\,\text{M}. Responda a las siguientes tareas:
Datos
  • Ka(HIOX4)=2,3⋅10−2K_a(\ce{HIO4}) = 2{,}3 \cdot 10^{-2}
a
Calcule el pH de la disolución.0,75 pts
b
Determine el volumen de la disolución del enunciado necesario para preparar 250 mL250\,\text{mL} de disolución de HIOX4\ce{HIO4}, 0,03 M0{,}03\,\text{M}.0,5 pts
c
A 200 mL200\,\text{mL} de la disolución del enunciado se le añaden 125 mL125\,\text{mL} de hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}) 0,16 M0{,}16\,\text{M}. Justifique si la disolución resultante tendrá carácter ácido, básico o neutro.0,75 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Apartado 2

Elija tres preguntas de este apartado.

Las entalpías de formación estándar del etano (CX2HX6\ce{C2H6}), dióxido de carbono (COX2\ce{CO2}) y agua líquida son −84,7-84{,}7; −393,5-393{,}5; −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol}, respectivamente. Calcule:
Datos
  • Ma(H)=1M_a(H) = 1
  • Ma(C)=12M_a(C) = 12
  • Ma(O)=16M_a(O) = 16
a
La entalpía estándar de la reacción de combustión del etano.1 pt
b
El calor desprendido en la combustión completa de 45 g45\,\text{g} de etano.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Apartado 2

Elija tres preguntas de este apartado.

En una celda electrolítica con CuClX2\ce{CuCl2} fundido, se aplica una corriente durante 22 horas, lo que provoca que se deposite cobre metálico y se desprenda cloro. Realice las siguientes tareas:
Datos
  • Ma(Cu)=63,5M_a(\ce{Cu}) = 63{,}5
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Escriba ajustadas las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.0,5 pts
b
Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g15{,}9\,\text{g} de cobre.0,75 pts
c
Calcule el volumen de cloro obtenido a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, si se han depositado los gramos de cobre del apartado b).0,75 pts
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Apartado 2

Elija tres preguntas de este apartado.

El compuesto NOBr(g)\ce{NOBr (g)} se descompone según la siguiente reacción:2 NOBr(g)⇌2 NO(g)+BrX2(g), con ΔH>0\ce{2NOBr (g) <=> 2NO (g) + Br2 (g)}, \text{ con } \Delta H > 0En un matraz de 1 L1\,\text{L} se introducen 22 moles de NOBr\ce{NOBr}. Cuando se alcanza el equilibrio a 298 K298\,\text{K}, se observa que se han formado 0,0500{,}050 moles de BrX2\ce{Br2}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.0,5 pts
b
KcK_c y KpK_p.0,5 pts
c
La presión total.0,5 pts
d
Justifique dos formas de favorecer la descomposición del NOBr\ce{NOBr}.0,5 pts
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Apartado 3
Dado el siguiente compuesto CHX2=C(OH)−CHX3\ce{CH2=C(OH)-CH3}, realice las siguientes tareas:
a
Explique si puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica y/u óptica).0,5 pts
b
Escriba y nombre un isómero estructural de función y otro de posición del compuesto del enunciado.0,5 pts
c
Escriba y ajuste la ecuación química para la reacción de combustión del compuesto del enunciado con OX2\ce{O2}.0,5 pts
d
¿Cómo se denomina la siguiente reacción del compuesto CHX2=CH−CHX2Br\ce{CH2=CH-CH2Br} con HX2\ce{H2}?CHX2=CH−CHX2Br+HX2→CHX3−CHX2−CHX2Br\ce{CH2=CH-CH2Br + H2 -> CH3-CH2-CH2Br}0,5 pts
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