5Opción B

2 puntos

Cuestión

Para la reacción,

\ce{NO(g)} + \ce{O3(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{NO2(g)} + \ce{O2(g)}

, la ley de velocidad es:

v = k \cdot [\ce{NO}][\ce{O3}]

. Cuando las concentraciones iniciales de

\ce{NO}

\ce{O3}

son

[\ce{NO}]_0 = 1{,}0 \cdot 10^{-6}

[\ce{O3}]_0 = 3{,}0 \cdot 10^{-6}\,(\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})

, la velocidad inicial de reacción es

6{,}6 \cdot 10^{-5}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}

Determine las unidades de la constante de velocidad

k

.0,4 pts

0,4 pts

Calcule el valor de la constante de velocidad,

k

, de la reacción.0,8 pts

0,8 pts

Calcule la velocidad de la reacción si las concentraciones iniciales son

[\ce{NO}]_0 = 3{,}0 \cdot 10^{-6}

[\ce{O3}]_0 = 9{,}0 \cdot 10^{-6}\,(\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})

.0,8 pts

0,8 pts