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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2014Ordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2014

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
CUESTIÓN
Considere los elementos Na, P, S, Cl, y explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
El de mayor radio atómico es el cloro.
b)0,5 pts
El de mayor electronegatividad es el fósforo.
c)0,5 pts
El de mayor afinidad electrónica es el sodio.
d)0,5 pts
El ión NaX+\ce{Na+} tiene la misma configuración electrónica que el ión ClX−\ce{Cl-}.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
CUESTIÓN
Responda a las siguientes cuestiones sobre geometría y polaridad molecular:
a)1,2 pts
Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga, justificando la respuesta, su geometría molecular: PClX3\ce{PCl3}, OFX2\ce{OF2}, HX2CO\ce{H2CO}, CHX3Cl\ce{CH3Cl}.
b)0,8 pts
Explique razonadamente si las moléculas PClX3\ce{PCl3}, OFX2\ce{OF2}, HX2CO\ce{H2CO}, CHX3Cl\ce{CH3Cl} son polares o apolares.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
PROBLEMA
El p-cresol es un compuesto de masa molecular relativa Mr=108,1M_r = 108{,}1 que se utiliza como desinfectante y en la fabricación de herbicidas. El p-cresol sólo contiene C, H y O, y la combustión de una muestra de 0,3643 g0{,}3643\,\text{g} de este compuesto produjo 1,0390 g1{,}0390\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 0,2426 g0{,}2426\,\text{g} de HX2O\ce{H2O}.
a)1 pts
Calcule su composición centesimal en masa.
b)1 pts
Determine sus fórmulas empírica y molecular.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
PROBLEMA
El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según: 2 ZnS(s)+3 OX2(g)→2 ZnO(s)+2 SOX2(g)\ce{2ZnS(s) + 3O2(g) -> 2ZnO(s) + 2SO2(g)}
a)1 pts
Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción anterior.
b)1 pts
Calcule la cantidad de energía en forma de calor que se absorbe o se libera cuando 17 g17\,\text{g} de sulfuro de cinc reaccionan con la cantidad adecuada de oxígeno a presión constante de 1 atmoˊsfera1\,\text{atmósfera}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
CUESTIÓN
Teniendo en cuenta los potenciales estándar que se dan al final del enunciado, indique, razonadamente, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
El cobre metálico se oxidará al añadirlo a una disolución 1 M1\,\text{M} de HCl(ac)\ce{HCl(ac)}.
b)0,5 pts
Al añadir cinc metálico, Zn\ce{Zn}, a una disolución de AlX3+(ac)\ce{Al^{3+}(ac)} se produce la oxidación del Zn\ce{Zn} y la reducción del AlX3+\ce{Al^{3+}}.
c)0,5 pts
En una pila galvánica formada por los electrodos PbX2+(ac)/Pb(s)\ce{Pb^{2+}(ac)/Pb(s)} y ZnX2+(ac)/Zn(s)\ce{Zn^{2+}(ac)/Zn(s)}, en condiciones estándar, el electrodo de plomo actúa de ánodo.
d)0,5 pts
Una disolución 1 M1\,\text{M} de AlX3+(ac)\ce{Al^{3+}(ac)} es estable en un recipiente de plomo.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
CUESTIÓN
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones justificando la respuesta:
a)0,5 pts
Para dos disoluciones con igual concentración de ácido, la disolución del ácido más débil tiene menor pH.
b)0,5 pts
A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.
c)0,5 pts
El grado de disociación de un ácido débil aumenta al añadir OHX−(ac)\ce{OH-(ac)} a la disolución.
d)0,5 pts
Al mezclar 50 mL50\,\text{mL} de NHX3(ac)\ce{NH3(ac)} 0,1 M0{,}1\,\text{M} con 50 mL50\,\text{mL} de HCl(ac)\ce{HCl(ac)} 0,1 M0{,}1\,\text{M}, el pH de la disolución resultante es básico.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
PROBLEMA
El ácido hipofosforoso, HX3POX2\ce{H3PO2}, es un ácido monoprótico del tipo HA. Se preparan 200 mL200\,\text{mL} de una disolución acuosa que contiene 0,66 g0{,}66\,\text{g} de dicho ácido y tiene un pH de 1,461{,}46. Calcule:
a)1,2 pts
La constante de acidez del ácido hipofosforoso.
b)0,8 pts
El volumen en mililitros de agua destilada que hay que añadir a 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de ácido clorhídrico 0,05 M0{,}05\,\text{M}, para que el pH de la disolución resultante sea 1,461{,}46.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
PROBLEMA
El hidrogenosulfuro de amonio, NHX4HS(s)\ce{NH4HS(s)}, utilizado en el revelado de fotografías, es inestable a temperatura ambiente y se descompone parcialmente según el equilibrio siguiente: NHX4HS(s)⇌NHX3(g)+HX2S(g);Kp=0,108 (a 25∘C)\ce{NH4HS(s) <=> NH3(g) + H2S(g)}; \quad K_p = 0{,}108 \text{ (a } 25^\circ\text{C)}
a)1 pts
Se introduce una muestra de NHX4HS(s)\ce{NH4HS(s)} en un recipiente cerrado a 25∘C25^\circ\text{C}, en el que previamente se ha hecho el vacío. ¿Cuál será la presión total en el interior del recipiente una vez alcanzado el equilibrio a 25∘C25^\circ\text{C}?
b)1 pts
En otro recipiente de 2 litros2\,\text{litros} de volumen, pero a la misma temperatura de 25∘C25^\circ\text{C}, se introducen 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de NHX3\ce{NH3} y 0,2 moles0{,}2\,\text{moles} de HX2S\ce{H2S}. ¿Cuál será la presión total en el interior del recipiente una vez se alcance el equilibrio a 25∘C25^\circ\text{C}?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
CUESTIÓN
Responda a los siguientes apartados de formulación y nomenclatura:
a)1 pts
Formule los siguientes compuestos: i) sulfato de aluminio, ii) óxido de hierro (III), iii) nitrato de bario, iv) 3-pentanona, v) propanoato de etilo.
b)1 pts
Nombre los siguientes compuestos: i) NaHCOX3\ce{NaHCO3}, ii) KClOX4\ce{KClO4}, iii) CHX3−O−CHX2−CHX3\ce{CH3-O-CH2-CH3}, iv) CHX3−CHO\ce{CH3-CHO}, v) CHX3−CH(CHX3)−CHOH−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH(CH3)-CHOH-CH2-CH3}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
CUESTIÓN
Para la reacción, NO(g)+OX3(g)→NOX2(g)+OX2(g)\ce{NO(g) + O3(g) -> NO2(g) + O2(g)}, la ley de velocidad es: v=k⋅[NO][OX3]v = k \cdot [\ce{NO}][\ce{O3}]. Cuando las concentraciones iniciales de NO\ce{NO} y OX3\ce{O3} son [NO]0=1,0⋅10−6[\ce{NO}]_0 = 1{,}0 \cdot 10^{-6}, [OX3]0=3,0⋅10−6 (mol⋅L−1)[\ce{O3}]_0 = 3{,}0 \cdot 10^{-6}\,(\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}), la velocidad inicial de reacción es 6,6⋅10−5 mol⋅L−1⋅s−16{,}6 \cdot 10^{-5}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
a)0,4 pts
Determine las unidades de la constante de velocidad kk.
b)0,8 pts
Calcule el valor de la constante de velocidad, kk, de la reacción.
c)0,8 pts
Calcule la velocidad de la reacción si las concentraciones iniciales son [NO]0=3,0⋅10−6[\ce{NO}]_0 = 3{,}0 \cdot 10^{-6} y [OX3]0=9,0⋅10−6 (mol⋅L−1)[\ce{O3}]_0 = 9{,}0 \cdot 10^{-6}\,(\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}).
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