Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}$ ( $1{,}0$ ), $\ce{O}$ ( $16{,}0$ ), $\ce{S}$ ( $32{,}1$ ), $\ce{Ni}$ ( $58{,}7$ ), $\ce{Mn}$ ( $54{,}9$ ), $\ce{K}$ ( $39{,}1$ ), $\ce{Ag}$ ( $107{,}8$ )
Números atómicos: $\ce{Be}$ ( $Z = 4$ ), $\ce{B}$ ( $Z = 5$ ), $\ce{C}$ ( $Z = 6$ ), $\ce{O}$ ( $Z = 8$ ), $\ce{F}$ ( $Z = 9$ )

2BLOQUE A: Problemas

2,5 puntos

Bloque AProblemas

Responda a 2 de los 4 problemas del Bloque A.

Dada la siguiente reacción sin ajustar:

\ce{MnO4-} + \ce{H+} + \ce{Ni} \mathrel{\ce{->}} \ce{Mn^{2+}} + \ce{H2O} + \ce{Ni^{2+}}

Ajustar la reacción iónica por el método del ion–electrón.1 pt

1 pt

Considerando que la muestra de níquel es impura, determina su pureza (% en masa), si una muestra de

10\,\text{gramos}

reacciona completamente con

50\,\text{mL}

de una disolución ácida de

\ce{KMnO4}

1{,}2\,\text{M}

.1 pt

1 pt

Justificar por qué la siguiente reacción no puede producirse:

\ce{2 F-} + \ce{2 Cl-} \mathrel{\ce{->}} \ce{F2} + \ce{Cl2}

0,5 pts