Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}$ ( $1{,}0$ ), $\ce{O}$ ( $16{,}0$ ), $\ce{S}$ ( $32{,}1$ ), $\ce{Ni}$ ( $58{,}7$ ), $\ce{Mn}$ ( $54{,}9$ ), $\ce{K}$ ( $39{,}1$ ), $\ce{Ag}$ ( $107{,}8$ )
Números atómicos: $\ce{Be}$ ( $Z = 4$ ), $\ce{B}$ ( $Z = 5$ ), $\ce{C}$ ( $Z = 6$ ), $\ce{O}$ ( $Z = 8$ ), $\ce{F}$ ( $Z = 9$ )

2BLOQUE B: Cuestiones

2 puntos

Bloque BCuestiones

Responda a 1 de las 2 cuestiones del Bloque B.

La determinación de la concentración de peróxido de hidrógeno,

\ce{H2O2}

en un agua oxigenada puede llevarse a cabo mediante la valoración denominada permanganimetría, de acuerdo con la siguiente reacción química:

\ce{2 KMnO4 (aq) + 5 H2O2 (aq) + 3 H2SO4 (aq) -> 2 MnSO4 (aq) + 5 O2 (g) + 8 H2O (l) + K2SO4 (aq)}

Explicar el procedimiento para llevar a cabo esta valoración, indicar el material necesario y acompañar las explicaciones de un dibujo esquemático.1 pt

1 pt

Se toman

0{,}5\,\text{mL}

de agua oxigenada y se diluyen con agua hasta un volumen final de

25\,\text{mL}

. La valoración exacta de esta disolución consume, en el punto de equivalencia,

15\,\text{mL}

de una disolución acuosa de

\ce{KMnO4}

0{,}01\,\text{M}

. Calcular la concentración de peróxido de hidrógeno en el agua oxigenada inicial, expresando el resultado en “gramos de

\ce{H2O2}

por

100\,\text{mL}

de disolución”.1 pt

1 pt