Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

1Opción A

1 punto

Un diodo emisor de luz (LED) es un dispositivo semiconductor que emite luz cuando se le aplica un voltaje determinado. La tecnología LED está muy extendida actualmente en iluminación, en medicina y en la industria de la automoción. Unos alumnos de Química quieren emplear una pila formada por electrodos de plata y plomo para el funcionamiento de un LED rojo que requiere un voltaje aproximado de

1{,}4

1{,}7

voltios. Responde de forma justificada a las preguntas siguientes:

Reacción	$E^{0}$ (V)
$A g X^{+} + 1 e X^{-} \overset{}{\to} A g (s)$	$+ 0,80$
$C u X^{2 +} + 2 e X^{-} \overset{}{\to} C u (s)$	$+ 0,34$
$P b X^{2 +} + 2 e X^{-} \overset{}{\to} P b (s)$	$- 0,13$
$Z n X^{2 +} + 2 e X^{-} \overset{}{\to} Z n (s)$	$- 0,76$

¿Se puede afirmar que este montaje permitirá el correcto funcionamiento del LED rojo?

En caso negativo, ¿qué combinación utilizarías de los electrodos indicados en la tabla 1 para que el LED pueda emitir luz roja? Indica la reacción redox global que tendría lugar ajustada.