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la cuevadel empollón
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4

2 puntos
Apartado 2

Elija tres preguntas de este apartado.

En la fermentación anaerobia de una cierta cantidad de glucosa sólida (CX6HX12OX6\ce{C6H12O6}), a presión de una atmósfera y 298 K298\,\text{K}, se liberan 1692,5 kJ1692{,}5\,\text{kJ} de calor. En dicha fermentación, la glucosa se convierte en etanol (CX2HX5OH\ce{C2H5OH}) líquido, desprendiéndose además dióxido de carbono, de acuerdo a la siguiente reacción:CX6HX12OX6(s)→2 CX2HX5OH(l)+2 COX2(g)\ce{C6H12O6(s) -> 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g)}
Datos
  • ΔHf0(kJ⋅mol−1):CX6HX12OX6(s)=−1273,3\Delta H_f^0 (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{C6H12O6(s)} = -1273{,}3
  • CX2HX5OH(l)=−277\ce{C2H5OH(l)} = -277
  • COX2(g)=−393,5\ce{CO2(g)} = -393{,}5
  • masas atómicas: H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
a
Calcule la entalpía de la reacción.0,5 pts
b
¿Cuántos kilos de glucosa se han fermentado para liberar ese calor?0,5 pts
c
Si la variación de entropía (ΔS0\Delta S^0) de la fermentación de glucosa es 536,9 J⋅K−1⋅mol−1536{,}9\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}, calcule la variación de la energía libre de Gibbs (ΔG0\Delta G^0) en las condiciones de fermentación, indicando si el proceso será espontáneo.1 pt