QuímicaCantabriaPAU 2025Extraordinaria

Química · Cantabria 2025

7 ejercicios

Instrucciones

El ejercicio consta de tres apartados. – APARTADO 1 consta de dos preguntas. El alumnado debe elegir una pregunta. En caso de realizar las dos preguntas se corregirá la que aparezca resuelta en primer lugar. – APARTADO 2 consta de cuatro preguntas. El alumnado debe elegir tres preguntas. En caso de realizar las cuatro preguntas se corregirán las tres que aparezcan resueltas en primer lugar. – APARTADO 3 consta de una pregunta obligatoria. – El alumnado debe realizar un total de cinco ejercicios. Entre corchetes se indica la puntuación máxima de cada pregunta y apartado. Se permite utilizar una calculadora científica básica con funciones estadísticas, pero queda prohibido el uso de calculadoras gráficas y/o programables, así como el de cualquier dispositivo con capacidad de almacenar y/o transmitir datos.

2 puntos

Apartado 1

Elija una pregunta entre la 1 y la 2.

Considere los siguientes compuestos

\ce{NH3}

\ce{Cl2}

\ce{Mg}

\ce{NaBr}

y responda a las siguientes tareas:

Datos

Número atómico ( $Z$ ): $H = 1$
$N = 7$
$Na = 11$
$Mg = 12$
$Cl = 17$
$Br = 35$

Razone el tipo de enlace presente en cada uno de ellos.0,5 pts

0,5 pts

Razone si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.0,5 pts

0,5 pts

Sabiendo que el Ba tiene un número atómico igual a 56, escriba su configuración electrónica.0,5 pts

0,5 pts

Escriba un posible conjunto de números cuánticos

(n, l, m, s)

para el electrón diferenciador del Ba.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Apartado 1

Elija una pregunta entre la 1 y la 2.

Realizar las siguientes tareas:

Datos

Número atómico ( $Z$ ): $H = 1$
$Li = 3$
$B = 5$
$C = 6$
$O = 8$
$F = 9$

Para la molécula

\ce{BH3}

, razone la geometría que presenta y justifique el tipo de hibridación para el átomo central.0,5 pts

0,5 pts

Ordene, justificadamente, según su punto de fusión los siguientes compuestos:

\ce{H2O}

\ce{LiF}

\ce{CH4}

.0,5 pts

0,5 pts

Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos

(n, l, m, s)

(1, 0, -1, +1/2); (3, 2, -2, -1/2); (4, 3, 2, -1/2); (5, 2, 2, +1/2); (2, -1, -1, +1/2)

Explique brevemente cuál o cuáles de ellos no son posibles para un electrón de un átomo.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la configuración electrónica del Fe (

Z = 26

) y explique si alguno de los conjuntos de números cuánticos del apartado c) puede corresponder al electrón diferenciador del Fe.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Apartado 2

Elija tres preguntas de este apartado.

Considere la siguiente reacción química y responda a las siguientes tareas:

\ce{MnCl2 + KBiO3 + HCl -> KMnO4 + BiCl3 + KCl + H2O}

Datos

masas atómicas: $Cl = 35{,}5$
$O = 16$
$Bi = 209$
$K = 39$

Ajuste la ecuación anterior aplicando el método del ion-electrón, señalando cuales son las semirreacciones de oxidación y de reducción.1 pt

1 pt

¿Cuántos gramos de

\ce{KBiO3}

son necesarios para reaccionar con

20\,\text{mL}

de una disolución de

0{,}5\,\text{M}

\ce{MnCl2}

? Y ¿cuál será el rendimiento de la reacción sabiendo que se han obtenido

0{,}85\,\text{g}

\ce{KCl}

?1 pt

1 pt

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2 puntos

Apartado 2

Elija tres preguntas de este apartado.

En la fermentación anaerobia de una cierta cantidad de glucosa sólida (

\ce{C6H12O6}

), a presión de una atmósfera y

298\,\text{K}

, se liberan

1692{,}5\,\text{kJ}

de calor. En dicha fermentación, la glucosa se convierte en etanol (

\ce{C2H5OH}

) líquido, desprendiéndose además dióxido de carbono, de acuerdo a la siguiente reacción:

\ce{C6H12O6(s) -> 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g)}

Datos

$\Delta H_f^0 (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{C6H12O6(s)} = -1273{,}3$
$\ce{C2H5OH(l)} = -277$
$\ce{CO2(g)} = -393{,}5$
masas atómicas: $H = 1$
$C = 12$
$O = 16$

Calcule la entalpía de la reacción.0,5 pts

0,5 pts

¿Cuántos kilos de glucosa se han fermentado para liberar ese calor?0,5 pts

0,5 pts

Si la variación de entropía (

\Delta S^0

) de la fermentación de glucosa es

536{,}9\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}

, calcule la variación de la energía libre de Gibbs (

\Delta G^0

) en las condiciones de fermentación, indicando si el proceso será espontáneo.1 pt

1 pt

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2 puntos

Apartado 2

Elija tres preguntas de este apartado.

Se prepara una disolución de ácido nitroso (

\ce{HNO2}

) de

pH = 2{,}29

. Realice las siguientes tareas:

Datos

$K_a(\ce{HNO2}) = 4{,}5 \cdot 10^{-4}$
masas atómicas: $H = 1$
$O = 16$
$Na = 23$

Determine la concentración inicial del ácido.0,75 pts

0,75 pts

Calcule el grado de disociación del ácido.0,5 pts

0,5 pts

200\,\text{mL}

de la disolución del enunciado se le adicionan

509\,\text{mg}

\ce{NaOH}

. Escriba la reacción que transcurre y justifique si la disolución resultante tendrá carácter ácido, básico o neutro.0,75 pts

0,75 pts

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2 puntos

Apartado 2

Elija tres preguntas de este apartado.

Los productos de solubilidad del cloruro de plata (

\ce{AgCl}

) y del fosfato de plata (

\ce{Ag3PO4}

) son respectivamente:

1{,}6 \cdot 10^{-10}

1{,}8 \cdot 10^{-18}

. Indique razonadamente:

¿Qué sal será más soluble en agua?1 pt

1 pt

¿Cómo se modificará la solubilidad, si se las disuelve en una disolución de nitrato de plata (

\ce{AgNO3}

)?1 pt

1 pt

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2 puntos

Apartado 3

Realice las siguientes tareas:

Indique cuáles de los siguientes compuestos son isómeros entre sí y especifique el tipo de isomería que presentan:1 pt

1 pt

a.1

4-metil-pentan-2-ona

a.2

2-metilpropan-1-ol

a.3

3,3-dimetilbutanal

a.4

butan-1-ol

Complete y ajuste las siguientes reacciones e indique el tipo de reacción:1 pt

1 pt

b.1

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{HI} \mathrel{\ce{->}} \ce{?}

b.2

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHBr}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{KOH} \mathrel{\ce{->}} \ce{?}

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Ejercicio 2

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