Química·Andalucía·2015·Modelo 1Ejercicio6Opción B2 puntosDurante la electrolisis del NaCl\ce{NaCl}NaCl fundido se depositan 322 g322\,\text{g}322g de Na\ce{Na}Na. Calcule:DatosF=96500 CF = 96500\,\text{C}F=96500CMasas atómicas Cl=35,5\text{Cl}=35{,}5Cl=35,5Na=23\text{Na}=23Na=23R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}R=0,082atm⋅L⋅mol−1⋅K−1aLa cantidad de electricidad necesaria para ello.bEl volumen de ClX2\ce{Cl2}ClX2 medido a 35 ∘C35\,^\circ\text{C}35∘C y 780 mmHg780\,\text{mmHg}780mmHg.