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la cuevadel empollón
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6Opción A

2 puntos
Dado el siguiente equilibrio: SOX2(g)+12 OX2(g)⇌SOX3(g)\ce{SO2(g) + 1/2 O2(g) <=> SO3(g)} Se introducen 128 g128\,\text{g} de SOX2\ce{SO2} y 64 g64\,\text{g} de OX2\ce{O2} en un recipiente cerrado de 2 L2\,\text{L} en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a 830 K830\,\text{K}, ha reaccionado el 80%80\% del SOX2\ce{SO2} inicial. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: S=32\text{S} = 32
  • O=16\text{O} = 16
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
La composición (en moles) de la mezcla en equilibrio y el valor de KcK_c.
b
La presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de estas presiones parciales, calcule el valor de KpK_p.