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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos
En un matraz de 2 litros de volumen se introducen 0,20{,}2 moles de nitrógeno y 0,840{,}84 moles de hidrógeno. Cuando se calienta a 527 ∘C527\,^{\circ}\text{C} se alcanza el equilibrio:NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)ΔH0=−92,0 kJ\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H^0 = -92{,}0\,\text{kJ}y se encuentra que se han formado 0,060{,}06 moles de amoníaco.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Calcule KcK_c y KpK_p a la citada temperatura.1 pt
b
Indique justificadamente cómo afecta a la velocidad de la reacción y al equilibrio el hecho de que esta reacción se realice aumentando la temperatura.1 pt