Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C mol}^{-1}$
$R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

3Opción A

2 puntos

Bloque A

En relación con los gases ideales:

a)0,7 pts

Calcule el volumen que ocupará

1\,\text{L}

de gas cuando la presión se reduce a la mitad y la temperatura es constante.

b)0,7 pts

Calcule los volúmenes de

1\,\text{L}

de gas cuando se calienta desde

0\,^{\circ}\text{C}

hasta

100\,^{\circ}\text{C}

y cuando se enfría desde

0\,^{\circ}\text{C}

-100\,^{\circ}\text{C}

si se mantiene constante la presión.

c)0,6 pts

Calcule el volumen molar en condiciones normales.