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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2011Extraordinaria

Química · Castilla y León 2011

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 C mol−1F = 96490\,\text{C mol}^{-1}
  • R=8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
BLOQUE A
Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el CaClX2\ce{CaCl2} y calcule ΔHf0\Delta H_f^0 por mol del CaClX2(s)\ce{CaCl2(s)} utilizando los valores de las energías de los procesos:
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
BLOQUE B
En relación con las especies BFX3\ce{BF3} y BFX4X−\ce{BF4^-}:
a)0,8 pts
Represente una estructura de Lewis para cada una de ellas.
b)0,4 pts
Determine el número de oxidación del B en ambos compuestos.
c)0,8 pts
Utilice la teoría de RPECV para predecir sus formas geométricas.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
BLOQUE A
Tomando como ejemplo los elementos del 2º período analice razonadamente, en función del aumento del número atómico:
a)1 pts
La variación del radio atómico.
b)1 pts
La variación de la primera energía de ionización.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
BLOQUE B
Prediga, justificando las respuestas, si el cambio de entropía del sistema es positivo o negativo para las siguientes reacciones:
a)1 pts
2 HX2(g)+OX2(g)→2 HX2O(l)\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)}
b)1 pts
NHX4Cl(s)→NHX3(g)+HCl(g)\ce{NH4Cl(s) -> NH3(g) + HCl(g)}
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
BLOQUE A
En relación con los gases ideales:
a)0,7 pts
Calcule el volumen que ocupará 1 L1\,\text{L} de gas cuando la presión se reduce a la mitad y la temperatura es constante.
b)0,7 pts
Calcule los volúmenes de 1 L1\,\text{L} de gas cuando se calienta desde 0 ∘C0\,^{\circ}\text{C} hasta 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} y cuando se enfría desde 0 ∘C0\,^{\circ}\text{C} a −100 ∘C-100\,^{\circ}\text{C} si se mantiene constante la presión.
c)0,6 pts
Calcule el volumen molar en condiciones normales.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
BLOQUE B
El agua oxigenada, en medio ácido, cuando actúa como oxidante se reduce a agua y cuando actúa como reductor se oxida a dioxígeno.
a)1 pts
Escribir ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la reacción molecular cuando, en medio ácido sulfúrico, oxida al sulfuro de plomo(II) a sulfato de plomo(II).
b)1 pts
Escribir ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la reacción molecular cuando, en medio ácido sulfúrico, reduce al permanganato potásico a manganeso(II).
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
BLOQUE A
Calcule:
a)0,8 pts
El pH de 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de CHX3COOH\ce{CH3COOH} del 30 %30\,\% en masa y densidad 1,04 g/mL1{,}04\,\text{g/mL}.
b)0,6 pts
El pH de 1 L1\,\text{L} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} de concentración 0,3 M0{,}3\,\text{M}.
c)0,6 pts
El pH de la disolución resultante al añadir al litro de la disolución de NaOH\ce{NaOH} anterior, 500 mL500\,\text{mL} de una disolución 0,4 M0{,}4\,\text{M} de HCl\ce{HCl}. Considerar los volúmenes aditivos.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
BLOQUE B
La constante del producto de solubilidad del hidróxido de cobre (II) a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} es 2,1⋅10−202{,}1 \cdot 10^{-20}. Determine la solubilidad del compuesto en agua y exprese el resultado en g/L\text{g/L}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
BLOQUE A
Se quieren obtener 50 gramos50\,\text{gramos} de oro y 50 gramos50\,\text{gramos} de cobre por electrolisis de disoluciones acuosas de tricloruro de oro y de sulfato de cobre (II) respectivamente. Si en ambos casos se utiliza la misma intensidad de corriente, ¿qué proceso necesitará menos tiempo?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
BLOQUE B
Se desea preparar dos litros de disolución 0,5 M0{,}5\,\text{M} de cada uno de los siguientes compuestos:
a)1 pts
HNOX3\ce{HNO3} a partir de ácido nítrico concentrado de concentración 61 %61\,\% en masa y densidad 1,38 g/mL1{,}38\,\text{g/mL}. Comente el procedimiento que seguiría y el material de laboratorio utilizado.
b)1 pts
NaCl\ce{NaCl} a partir de cloruro sódico sólido puro. Comente el procedimiento que seguiría y el material de laboratorio utilizado.
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