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la cuevadel empollón
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6Opción B

2 puntos
Para la reacción: CHX4(g)+ClX2(g)→CHX3Cl(l)+HCl(g)\ce{CH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(l) + HCl(g)}
Datos
  • ΔHf∘[CHX4(g)]=−74,8 kJ/mol\Delta H^\circ_f [\ce{CH4(g)}] = -74{,}8\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[CHX3Cl(l)]=−82,0 kJ/mol\Delta H^\circ_f [\ce{CH3Cl(l)}] = -82{,}0\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[HCl(g)]=−92,3 kJ/mol\Delta H^\circ_f [\ce{HCl(g)}] = -92{,}3\,\text{kJ/mol}
  • Entalpías de enlace en kJ/mol:(C−H)=414\text{kJ/mol}: (\ce{C-H}) = 414
  • (Cl−Cl)=243(\ce{Cl-Cl}) = 243
  • (C−Cl)=339(\ce{C-Cl}) = 339
  • (H−Cl)=432(\ce{H-Cl}) = 432
a
Calcule la entalpía de reacción estándar a 25∘C25^\circ\text{C}, a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.
b
Sabiendo que el valor de ΔS∘\Delta S^\circ de la reacción es 11,1 J⋅K−1⋅mol−111{,}1\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} y utilizando el valor de ΔH∘\Delta H^\circ de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcule el valor de ΔG∘\Delta G^\circ, a 25∘C25^\circ\text{C}.