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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2010Ordinaria

Química · Andalucía 2010

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Nitrito de plata
b
Hidróxido de magnesio
c
1,1-Dicloroetano
d
MoOX3\ce{MoO3}
e
CaX3(POX4)X2\ce{Ca3(PO4)2}
f
CHX2OHCHX2OH\ce{CH2OHCH2OH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Supongamos que los sólidos cristalinos NaF\ce{NaF}, KF\ce{KF} y LiF\ce{LiF} cristalizan en el mismo tipo de red.
a
Escriba el ciclo de Born-Haber para el NaF\ce{NaF}.
b
Razone cómo varía la energía reticular de las sales mencionadas.
c
Razone cómo varían las temperaturas de fusión de las citadas sales.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Se dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH)X3\ce{Fe(OH)3}, compuesto poco soluble.
a
Escriba la expresión del producto de solubilidad para este compuesto.
b
Deduzca la expresión que permite conocer la solubilidad del hidróxido a partir del producto de solubilidad.
c
Razone cómo varía la solubilidad del hidróxido al aumentar el pH de la disolución.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
La entalpía de formación estándar del mercurio líquido, a 25∘C25^\circ\text{C}, es cero.
b
Todas las reacciones químicas en que ΔG<0\Delta G < 0 son muy rápidas.
c
A −273∘C-273^\circ\text{C} la entropía de una sustancia cristalina pura es cero.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El gas cloro se puede obtener por reacción de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcule el volumen de cloro obtenido, a 17∘C17^\circ\text{C} y 720 mm de mercurio720\,\text{mm de mercurio}, cuando reaccionan 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M0{,}5\,\text{M} con ácido nítrico en exceso.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Disponemos de dos matraces: uno contiene 50 mL50\,\text{mL} de una disolución acuosa de HCl\ce{HCl} 0,10 M0{,}10\,\text{M}, y el otro, 50 mL50\,\text{mL} de una disolución acuosa de HCOOH\ce{HCOOH} diez veces más concentrado que el primero. Calcule:
Datos
  • Ka(HCOOH)=1,8⋅10−4K_a(\ce{HCOOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-4}
a
El pH de cada una de las disoluciones.
b
El volumen de agua que se debe añadir a la disolución más ácida para que el pH de las dos sea el mismo.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Peróxido de rubidio
b
Hidrogenocarbonato de calcio
c
Butanona
d
BeHX2\ce{BeH2}
e
HClOX4\ce{HClO4}
f
CHX3CONHX2\ce{CH3CONH2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Un tubo de ensayo contiene 25 mL25\,\text{mL} de agua. Calcule:
Datos
  • Densidad del agua =1 g/mL= 1\,\text{g/mL}
  • Masas atómicas: O=16\ce{O} = 16
  • H=1\ce{H} = 1
a
El número de moles de agua.
b
El número total de átomos de hidrógeno.
c
La masa en gramos de una molécula de agua.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
a
Escriba la configuración electrónica de los iones SX2−\ce{S^{2-}} y FeX2+\ce{Fe^{2+}}.
b
Indique un catión y un anión que sean isoelectrónicos con SX2−\ce{S^{2-}}.
c
Justifique por qué la segunda energía de ionización del magnesio es mayor que la primera.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
a
Ordene de menor a mayor acidez las disoluciones acuosas de igual concentración de HNOX3\ce{HNO3}, NaOH\ce{NaOH} y KNOX3\ce{KNO3}. Razone su respuesta.
b
Se tiene un ácido fuerte HA\ce{HA} en disolución acuosa. Justifique qué le sucederá al pH de la disolución al añadir agua.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En un recipiente de 1 litro1\,\text{litro} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de NO\ce{NO}, 0,05 moles0{,}05\,\text{moles} de HX2\ce{H2} y 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de agua. Se calienta el matraz y se establece el equilibrio:2 NO(g)+2 HX2(g)⇌NX2(g)+2 HX2O(g)\ce{2NO(g) + 2H2(g) <=> N2(g) + 2H2O(g)}Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de NO\ce{NO} es 0,062 M0{,}062\,\text{M}, calcule:
a
La concentración de todas las especies en el equilibrio.
b
El valor de la constante KcK_c a esa temperatura.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Para la reacción: CHX4(g)+ClX2(g)→CHX3Cl(l)+HCl(g)\ce{CH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(l) + HCl(g)}
Datos
  • ΔHf∘[CHX4(g)]=−74,8 kJ/mol\Delta H^\circ_f [\ce{CH4(g)}] = -74{,}8\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[CHX3Cl(l)]=−82,0 kJ/mol\Delta H^\circ_f [\ce{CH3Cl(l)}] = -82{,}0\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[HCl(g)]=−92,3 kJ/mol\Delta H^\circ_f [\ce{HCl(g)}] = -92{,}3\,\text{kJ/mol}
  • Entalpías de enlace en kJ/mol:(C−H)=414\text{kJ/mol}: (\ce{C-H}) = 414
  • (Cl−Cl)=243(\ce{Cl-Cl}) = 243
  • (C−Cl)=339(\ce{C-Cl}) = 339
  • (H−Cl)=432(\ce{H-Cl}) = 432
a
Calcule la entalpía de reacción estándar a 25∘C25^\circ\text{C}, a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.
b
Sabiendo que el valor de ΔS∘\Delta S^\circ de la reacción es 11,1 J⋅K−1⋅mol−111{,}1\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} y utilizando el valor de ΔH∘\Delta H^\circ de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcule el valor de ΔG∘\Delta G^\circ, a 25∘C25^\circ\text{C}.
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