6Opción B

2 puntos

Para la reacción:

\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)}

$\Delta H_f^0[\ce{CH4(g)}] = -74{,}8\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -393{,}5\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -285{,}5\,\text{kJ/mol}$
$S^0[\ce{CH4(g)}] = 186{,}3\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$S^0[\ce{O2(g)}] = 205{,}1\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$S^0[\ce{CO2(g)}] = 213{,}7\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$S^0[\ce{H2O(l)}] = 69{,}9\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Calcule la variación de entalpía y de la entropía de la reacción en condiciones estándar a

25\,^{\circ}\text{C}

Indique razonadamente si el proceso es espontáneo a

100\,^{\circ}\text{C}