del examen

Debes responder a CINCO de los siguientes nueve ejercicios propuestos. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Esta prueba escrita se compone de 9 ejercicios. Los ejercicios están distribuidos en cinco bloques: Bloque A: consta de un problema obligatorio de 2 puntos. Bloque B: consta de 2 problemas de 2,5 puntos, debes responder a 1 de ellos. Bloque C: consta de 2 problemas de 2,5 puntos, debes responder a 1 de ellos. Bloque D: consta de 2 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque E: consta de 2 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 1 de ellas. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En caso de responder a más preguntas de las estipuladas, las respuestas se corregirán en orden hasta llegar al número necesario. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}$ ( $1{,}0$ ), $\ce{N}$ ( $14{,}0$ ), $\ce{O}$ ( $16{,}0$ ), $\ce{Na}$ ( $23{,}0$ ), $\ce{S}$ ( $32{,}1$ ), $\ce{Cl}$ ( $35{,}5$ ), $\ce{Fe}$ ( $55{,}8$ ), $\ce{Cu}$ ( $63{,}6$ ), $\ce{Zn}$ ( $65{,}4$ ), $\ce{Pb}$ ( $207{,}2$ )
Números atómicos: $\ce{H}$ ( $Z = 1$ ), $\ce{C}$ ( $Z = 6$ ), $\ce{O}$ ( $Z = 8$ ), $\ce{Na}$ ( $Z = 11$ ), $\ce{Br}$ ( $Z = 35$ ), $\ce{Ag}$ ( $Z = 47$ )
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

1A · bloque b

2,5 puntos

Bloque b

Responda a B1 o B2 (solo uno).

Dos investigadores han intentado hacer reaccionar tanto

\ce{Zn}

como

\ce{Cu}

metálico con un ácido fuerte como el

\ce{HCl}

. Si los productos de reacción son

\ce{MCl2(aq)}

(

\ce{M} = \ce{Zn}

\ce{Cu}

) y

\ce{H2}

gaseoso,

a)0,5 pts

Determinar cuál de las dos reacciones será espontánea y ajustarla.

b)0,25 pts

Señalar en ese caso cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora.

c)0,75 pts

Calcular el volumen del gas que se genera en esa reacción medido a

700\,\text{mmHg}

50 ^\circ\text{C}

, si se hacen reaccionar

5\,\text{g}

de metal.

d)1 pts

El metal que no reacciona con

\ce{HCl}

, lo hará con un ácido oxidante como el

\ce{HNO3}

para dar

\ce{M(NO3)2(aq)}

\ce{NO(g)}

y agua. Comprobar que la reacción es espontánea y ajustarla mediante el método ion-electrón.

Datos

$E^0(\ce{HNO3}/\ce{NO}) = 0{,}78\,\text{V}$