QuímicaPaís VascoPAU 2025Ordinaria

Química · País Vasco 2025

9 ejercicios

del examen

Debes responder a CINCO de los siguientes nueve ejercicios propuestos. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Esta prueba escrita se compone de 9 ejercicios. Los ejercicios están distribuidos en cinco bloques: Bloque A: consta de un problema obligatorio de 2 puntos. Bloque B: consta de 2 problemas de 2,5 puntos, debes responder a 1 de ellos. Bloque C: consta de 2 problemas de 2,5 puntos, debes responder a 1 de ellos. Bloque D: consta de 2 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque E: consta de 2 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 1 de ellas. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En caso de responder a más preguntas de las estipuladas, las respuestas se corregirán en orden hasta llegar al número necesario. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}$ ( $1{,}0$ ), $\ce{N}$ ( $14{,}0$ ), $\ce{O}$ ( $16{,}0$ ), $\ce{Na}$ ( $23{,}0$ ), $\ce{S}$ ( $32{,}1$ ), $\ce{Cl}$ ( $35{,}5$ ), $\ce{Fe}$ ( $55{,}8$ ), $\ce{Cu}$ ( $63{,}6$ ), $\ce{Zn}$ ( $65{,}4$ ), $\ce{Pb}$ ( $207{,}2$ )
Números atómicos: $\ce{H}$ ( $Z = 1$ ), $\ce{C}$ ( $Z = 6$ ), $\ce{O}$ ( $Z = 8$ ), $\ce{Na}$ ( $Z = 11$ ), $\ce{Br}$ ( $Z = 35$ ), $\ce{Ag}$ ( $Z = 47$ )
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

2 puntos

Bloque a

El amoniaco se sintetiza a escala industrial a través del proceso Haber. Este proceso supuso una revolución significativa, ya que los fertilizantes que se generan a partir del amoniaco permiten alimentar a toda la población mundial. Sin embargo, como la reacción es muy lenta requiere del uso de un catalizador para que sea eficaz.

\ce{3H2(g) + N2(g) <=> 2NH3(g)}

K_p (20 ^\circ\text{C}) = 4{,}34 \cdot 10^{-3}

a)0,5 pts

Si en un recipiente cerrado y a

20 ^\circ\text{C}

las presiones parciales de los gases en equilibrio son

P_{\ce{H2}} = 4{,}2\,\text{atm}

P_{\ce{N2}} = 3{,}5\,\text{atm}

, calcular la presión parcial del amoniaco y la constante de equilibrio

K_c

b)0,5 pts

Indicar si la reacción es espontánea a

20 ^\circ\text{C}

Datos

Entalpías de formación: $\Delta H_f^0 [\ce{NH3(g)}] = -46{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Entropías de formación $S^0 (\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1})$ : $\ce{NH3(g)} = 192{,}3$
$\ce{N2(g)} = 191{,}5$
y $\ce{H2(g)} = 130{,}6$

c)0,5 pts

El grado de conversión de la reacción no suele ser alto. Explicar cómo podrían emplearse la presión de la reacción para desplazar el equilibrio hacia el producto.

d)0,5 pts

De los fertilizantes que se preparan a partir del amoniaco, el nitrato de amonio es uno de los más comunes. Razonar cómo será el pH de una disolución concentrada de nitrato de amonio.

Ver este ejercicio

1A · bloque b

2,5 puntos

Bloque b

Responda a B1 o B2 (solo uno).

Dos investigadores han intentado hacer reaccionar tanto

\ce{Zn}

como

\ce{Cu}

metálico con un ácido fuerte como el

\ce{HCl}

. Si los productos de reacción son

\ce{MCl2(aq)}

(

\ce{M} = \ce{Zn}

\ce{Cu}

) y

\ce{H2}

gaseoso,

a)0,5 pts

Determinar cuál de las dos reacciones será espontánea y ajustarla.

b)0,25 pts

Señalar en ese caso cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora.

c)0,75 pts

Calcular el volumen del gas que se genera en esa reacción medido a

700\,\text{mmHg}

50 ^\circ\text{C}

, si se hacen reaccionar

5\,\text{g}

de metal.

d)1 pts

El metal que no reacciona con

\ce{HCl}

, lo hará con un ácido oxidante como el

\ce{HNO3}

para dar

\ce{M(NO3)2(aq)}

\ce{NO(g)}

y agua. Comprobar que la reacción es espontánea y ajustarla mediante el método ion-electrón.

Datos

$E^0(\ce{HNO3}/\ce{NO}) = 0{,}78\,\text{V}$

Ver este ejercicio

1A · bloque c

2,5 puntos

Bloque c

Responda a C1 o C2 (solo uno).

Considerar las siguientes sustancias:

\ce{NaBr}

\ce{H2O}

\ce{CH4}

\ce{Ag}

\ce{C}

(diamante).

a)0,5 pts

Clasificarlas de acuerdo con el tipo de enlace: metálico, iónico, molécula covalente o red covalente.

b)1,5 pts

Para las especies moleculares, dibujar las estructuras de Lewis e indicar la geometría molecular empleando la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV). Razonar cuál de las dos especies presenta un punto de ebullición más alto.

c)0,5 pts

Elegir de forma razonada un compuesto para: i) fabricar un cable que conduzca la electricidad; ii) fabricar herramientas de corte (Es la sustancia con mayor dureza y no es soluble en agua).

Ver este ejercicio

1A · bloque d

1,5 puntos

Bloque d

Responda a D1 o D2 (solo uno).

Se desea construir una pila Daniell en el laboratorio:

a)0,75 pts

Dibujar un esquema de la pila, nombrar los distintos elementos, escribir las reacciones que tienen lugar en los electrodos e indicar los reactivos necesarios.

b)0,25 pts

Explicar la función del puente salino.

c)0,5 pts

Si se sustituye el electrodo

\ce{Zn^{2+}/Zn}

con uno de

\ce{Pb^{2+}/Pb}

, ¿cuál será la fuerza electromotriz? ¿Será mayor o menor que la de la pila original?

Ver este ejercicio

1A · bloque e

1,5 puntos

Bloque e

Responda a E1 o E2 (solo uno).

Los elementos A, B y C presentan

Z = 10, 17

19

, respectivamente.

a)0,5 pts

Escribir las configuraciones electrónicas de los tres átomos y los cuatro números cuánticos del último electrón de valencia de C.

b)0,5 pts

Razonar qué átomo presentará un potencial de ionización más bajo, B o C.

c)0,5 pts

Indicar el tipo de enlace del compuesto CB e identificar qué elemento será el menos reactivo de los tres.

Ver este ejercicio

2B · bloque b

2,5 puntos

Bloque b

Responda a B1 o B2 (solo uno).

En el tratamiento de aguas que presentan iones plomo(II) de alta toxicidad se emplea

\ce{Na2S}

para precipitarlos. Si el producto de solubilidad de

\ce{PbS}

es de

3{,}4 \cdot 10^{-28}

a)1 pts

Calcular si en una disolución saturada de

\ce{PbS}

se supera la concentración máxima de plomo(II) de

7{,}2 \cdot 10^{-8}\,\text{M}

permitida por la legislación.

b)0,5 pts

Explicar cómo cambia la solubilidad de

\ce{PbS}

en presencia de

\ce{(NH4)2S}

c)1 pts

Comprobar si se genera precipitado cuando se tratan

100\,\text{mL}

de una disolución

4{,}0 \cdot 10^{-4}\,\text{M}

\ce{Pb^{2+}}

con

250\,\text{mL}

de una disolución

2{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{M}

\ce{(NH4)2S}

Ver este ejercicio

2B · bloque c

2,5 puntos

Bloque c

Responda a C1 o C2 (solo uno).

El ácido láctico (

\ce{R-COOH}

) es un ácido monoprótico débil presente en la leche. Si para valorar

20\,\text{mL}

de muestra se necesitan

8{,}2\,\text{mL}

de una disolución

0{,}05\,\text{M}

\ce{NaOH(aq)}

, calcular

a)0,5 pts

La concentración molar del ácido en la muestra inicial.

b)0,5 pts

Grado de ionización porcentual del ácido láctico si

K_a = 1{,}38 \cdot 10^{-4}

c)0,5 pts

Razonar cómo será el pH de la disolución en el punto de equivalencia.

d)1 pts

Debido a la descomposición bacteriana, el pH de una muestra de leche se ha acidificado hasta

\text{pH} = 2{,}2

. Determinar la calidad de esta muestra si se considera que la leche es de buena calidad cuando la concentración de ácido láctico es menor a

0{,}02\,\text{M}

Ver este ejercicio

2B · bloque d

1,5 puntos

Bloque d

Responda a D1 o D2 (solo uno).

En una celda electrolítica que contiene cierto cloruro de hierro (

\ce{FeCl_n}

) se hace pasar una corriente de intensidad constante durante

30

minutos. En el proceso se recogen

50\,\text{mL}

\ce{Cl2}

medidos a

20 ^\circ\text{C}

1\,\text{atm}

a)1 pts

¿En qué electrodo se ha liberado el

\ce{Cl2}

? Calcular la intensidad de la corriente empleada.

b)0,5 pts

En un segundo experimento, se hace pasar una corriente de

2\,\text{A}

durante

1\,\text{h}

, tras lo cual precipitan

1{,}4\,\text{g}

de hierro. Determinar qué sal se ha empleado,

\ce{FeCl2}

\ce{FeCl3}

Ver este ejercicio

2B · bloque e

1,5 puntos

Bloque e

Responda a E1 o E2 (solo uno).

Escribir las reacciones y formular y nombrar todas las especies químicas.

a)0,5 pts

El alqueno A se puede obtener a partir de la deshidratación del butan-1-ol. Identificarlo.

b)0,5 pts

La reacción entre A y

\ce{HBr}

da lugar a dos productos orgánicos. Señalar cuál de ellos es claramente mayoritario.

c)0,5 pts

Indicar la fórmula semidesarrollada de dos isómeros constitucionales de A e indicar el tipo de isomería que los relaciona.

Ver este ejercicio

Ejercicio 1

Ejercicio 1 · A · bloque b

Ejercicio 1 · A · bloque c

Ejercicio 1 · A · bloque d

Ejercicio 1 · A · bloque e

Ejercicio 2 · B · bloque b

Ejercicio 2 · B · bloque c

Ejercicio 2 · B · bloque d

Ejercicio 2 · B · bloque e