Ejercicio3Opción A

Determina el valor de la variación de entalpía para la siguiente reacción no ajustada: $$\ce{CS2_{(l)} + H2O_{(l)} -> CO2_{(g)} + H2S_{(g)}}$$ a partir de los datos siguientes: $$\ce{H2S_{(g)} + 3/2 O2_{(g)} -> H2O_{(l)} + SO2_{(g)}} \quad \Delta H^0 = -563\,\text{kJ/mol}$$ $$\ce{CO2_{(g)} + 2 SO2_{(g)} -> CS2_{(l)} + 3 O2_{(g)}} \quad \Delta H^0 = 1075\,\text{kJ/mol}$$

Determina el calor que se debe aportar al sistema cuando reaccionan $10$ mL de $\ce{CS2}$ (densidad $1{,}2$ g/mL) con $10$ g de agua para producir $\ce{CO2}$ y $\ce{H2S}$.

¿Cuál de los siguientes elementos presenta un potencial de ionización mayor, el azufre o el oxígeno? Razona la respuesta.