Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}$
Masas atómicas (uma): $\text{Cl} = 35{,}5$
$\text{Fe} = 55{,}9$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{Cl} (Z=17)$
$\text{Ca} (Z=20)$
$\text{Br} (Z=35)$
$\text{Au} (Z=79)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

4bloque a

2,5 puntos

Bloque A

El dicromato de potasio en disolución acuosa, acidificada con

\ce{HCl}

, reacciona con el cloruro de hierro (II) según la siguiente ecuación:

\ce{FeCl2(aq) + K2Cr2O7(aq) + HCl(aq) -> FeCl3(aq) + CrCl3(aq) + H2O(l)}

En un recipiente adecuado se colocan

3{,}172\,\text{g}

de cloruro de hierro (II),

80\,\text{mL}

de dicromato de potasio

0{,}06\,\text{M}

y se añade

\ce{HCl}

en cantidad suficiente para que tenga lugar la reacción.

Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora.0,5 pts

0,5 pts

Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción.0,5 pts

0,5 pts

Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón.0,5 pts

0,5 pts

Calcular la masa en gramos de cloruro de hierro (III) que se obtendrá.1 pt

1 pt