del examen

Debes responder a CINCO de los siguientes diez ejercicios propuestos. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Esta prueba escrita se compone de 10 ejercicios. Bloque A: consta de 4 problemas de 2,5 puntos, debes responder 2 de ellos. Bloque B: consta de 2 cuestiones de 2 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque C: consta de 4 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 2 de ellas. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En caso de responder a más preguntas de las estipuladas, las respuestas se corregirán en orden hasta llegar al número necesario. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}$
Masas atómicas (uma): $\text{Cl} = 35{,}5$
$\text{Fe} = 55{,}9$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{Cl} (Z=17)$
$\text{Ca} (Z=20)$
$\text{Br} (Z=35)$
$\text{Au} (Z=79)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

4bloque a

2,5 puntos

Bloque a

El dicromato de potasio en disolución acuosa, acidificada con

\ce{HCl}

, reacciona con el cloruro de hierro (II) según la siguiente ecuación:

\ce{FeCl2(aq) + K2Cr2O7(aq) + HCl(aq) -> FeCl3(aq) + CrCl3(aq) + H2O(l)}

En un recipiente adecuado se colocan

3{,}172\,\text{g}

de cloruro de hierro (II),

80\,\text{mL}

de dicromato de potasio

0{,}06\,\text{M}

y se añade

\ce{HCl}

en cantidad suficiente para que tenga lugar la reacción.

a)0,5 pts

Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora.

b)0,5 pts

Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción.

c)0,5 pts

Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón.

d)1 pts

Calcular la masa en gramos de cloruro de hierro (III) que se obtendrá.