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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2022Extraordinaria

Química · País Vasco 2022

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mm-Hg1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}
  • Masas atómicas (uma): Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • Fe=55,9\text{Fe} = 55{,}9
  • Números atómicos: H(Z=1)\text{H} (Z=1)
  • O(Z=8)\text{O} (Z=8)
  • Cl(Z=17)\text{Cl} (Z=17)
  • Ca(Z=20)\text{Ca} (Z=20)
  • Br(Z=35)\text{Br} (Z=35)
  • Au(Z=79)\text{Au} (Z=79)
  • C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
  • (aq): disolución acuosa

Ejercicio 1 · bloque a

1bloque a
2,5 puntos
Bloque a
Cuando se encierran 1,361{,}36 moles de hidrógeno molecular y 0,780{,}78 moles de monóxido de carbono en un recipiente de 11 litro, a 160 ∘C160\,^\circ\text{C}, se establece el equilibrio de formación de metanol en fase gaseosa según: HX2(g)+CO(g)⇌CHX3OH(g)\ce{H2(g) + CO(g) <=> CH3OH(g)} Se sabe que la concentración de hidrógeno molecular en el equilibrio es 0,12 mol⋅L−10{,}12\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
a)0,25 pts
Ajustar la reacción.
b)1 pts
Calcular KcK_c para ese equilibrio a esa temperatura.
c)0,5 pts
Calcular KpK_p para ese equilibrio a esa temperatura.
d)0,75 pts
Indicar qué ocurriría al equilibrio si se disminuyera el volumen del sistema.
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Ejercicio 1 · bloque b

1bloque b
2 puntos
Bloque b
Indicar el tipo de enlace que debe romperse para:
a)0,5 pts
Disolver cloruro de calcio en agua.
b)0,5 pts
Vaporizar bromo.
c)0,5 pts
Fundir oro.
d)0,5 pts
Vaporizar agua.
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Ejercicio 1 · bloque c

1bloque c
1,5 puntos
Bloque c
Razonar a qué temperaturas serán espontáneos los procesos con los siguientes parámetros termodinámicos:
a)0,5 pts
ΔH>0\Delta H > 0 ; ΔS>0\Delta S > 0
b)0,5 pts
ΔH<0\Delta H < 0 ; ΔS>0\Delta S > 0
c)0,5 pts
ΔH<0\Delta H < 0 ; ΔS<0\Delta S < 0
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Ejercicio 2 · bloque a

2bloque a
2,5 puntos
Bloque a
Una disolución acuosa 3⋅10−2 M3 \cdot 10^{-2}\,\text{M} de un ácido monoprótico HA\ce{HA}, tiene un pH\text{pH} de 44. Calcular:
a)1 pts
La concentración molar de AX−\ce{A-} en disolución y el grado de disociación del ácido.
b)1 pts
El valor de la constante KaK_a del ácido.
c)0,5 pts
El valor de la constante KbK_b de la base conjugada del ácido.
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Ejercicio 2 · bloque b

2bloque b
2 puntos
Bloque b
Se quiere construir una pila Daniell.
a)0,5 pts
Indicar los materiales y reactivos que serán necesarios.
b)0,5 pts
Realizar un esquema o dibujo de la pila señalando el ánodo y el cátodo.
c)0,5 pts
Explicar para qué sirve el puente salino.
d)0,5 pts
Escribir la notación de la pila Daniell.
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Ejercicio 2 · bloque c

2bloque c
1,5 puntos
Bloque c
Explicar la veracidad o falsedad de los siguientes enunciados:
a)0,5 pts
Para n=2n = 2, hay 55 orbitales dd.
b)0,5 pts
En el orbital 3p3p el número cuántico nn vale 11.
c)0,5 pts
El número máximo de electrones con la combinación de números cuánticos n=4n = 4 y m=−2m = -2 es cuatro.
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Ejercicio 3 · bloque a

3bloque a
2,5 puntos
Bloque a
Una disolución tiene una concentración 1,0⋅10−3 M1{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{M} en iones SrX2+\ce{Sr^{2+}} y 2 M2\,\text{M} en iones CaX2+\ce{Ca^{2+}}. Se le añade lentamente sulfato de sodio sólido que es soluble (suponemos que la adición de sulfato de sodio no altera apreciablemente el volumen de la disolución).
a)1,25 pts
La concentración de sulfato que habrá en el momento en que comience la precipitación del primer ion y cuál será este.
b)1,25 pts
La concentración del ion que ha precipitado en primer lugar cuando empiece a precipitar el segundo ion.
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Ejercicio 3 · bloque c

3bloque c
1,5 puntos
Bloque c
AA y ZZ son átomos de distintos elementos situados en el mismo período y que tienen 55 y 77 electrones de valencia, respectivamente. Responder razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
AA tiene la primera energía de ionización mayor que ZZ.
b)0,5 pts
ZZ tiene menor afinidad electrónica que AA.
c)0,5 pts
AA tiene mayor radio atómico que ZZ.
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Ejercicio 4 · bloque a

4bloque a
2,5 puntos
Bloque a
El dicromato de potasio en disolución acuosa, acidificada con HCl\ce{HCl}, reacciona con el cloruro de hierro (II) según la siguiente ecuación: FeClX2(aq)+KX2CrX2OX7(aq)+HCl(aq)→FeClX3(aq)+CrClX3(aq)+HX2O(l)\ce{FeCl2(aq) + K2Cr2O7(aq) + HCl(aq) -> FeCl3(aq) + CrCl3(aq) + H2O(l)} En un recipiente adecuado se colocan 3,172 g3{,}172\,\text{g} de cloruro de hierro (II), 80 mL80\,\text{mL} de dicromato de potasio 0,06 M0{,}06\,\text{M} y se añade HCl\ce{HCl} en cantidad suficiente para que tenga lugar la reacción.
a)0,5 pts
Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora.
b)0,5 pts
Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción.
c)0,5 pts
Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón.
d)1 pts
Calcular la masa en gramos de cloruro de hierro (III) que se obtendrá.
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Ejercicio 4 · bloque c

4bloque c
1,5 puntos
Bloque c
Escribir las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos y explique el tipo de isomería que presentan entre sí:
a)0,5 pts
Ácido propanoico y acetato de metilo.
b)0,5 pts
Propanoato de metilo y acetato de etilo.
c)0,5 pts
2,22,2-Dimetilhexano y 33-etil-22-metilpentano.
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