Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} = 1$
$\text{N} = 14$
$\text{O} = 16$
$\text{Na} = 23$
$\text{S} = 32$
$\text{Fe} = 55{,}8$
$\text{Br} = 80$
$\text{Ag} = 107{,}8$
$\text{Hg} = 200{,}6$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{Ne} (Z=10)$
$\text{Cl} (Z=17)$
$\text{K} (Z=19)$
$\text{Ca} (Z=20)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

1BLOQUE B

2 puntos

Bloque BCuestiones

Los siguientes datos corresponden a valores standard del mercurio líquido y gaseoso. Si se admite que no cambian con la temperatura, calcular:

a)0,75 pts

El cambio de entalpía que ocurre al evaporar

100\,\text{g}

de mercurio. Indicar si el proceso es exotérmico o endotérmico.

b)0,75 pts

El cambio de entropía que ocurre al evaporar

100\,\text{g}

de mercurio. Indicar si en el proceso el sistema se ordena o se desordena.

c)0,5 pts

La temperatura normal de ebullición del mercurio en

^\circ\text{C}

, teniendo en cuenta que a dicha temperatura el mercurio líquido y gaseoso se hallan en equilibrio.