Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2020Extraordinaria

Química · País Vasco 2020

10 ejercicios

Instrucciones

Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • Masas atómicas (uma): H=1\text{H} = 1
  • N=14\text{N} = 14
  • O=16\text{O} = 16
  • Na=23\text{Na} = 23
  • S=32\text{S} = 32
  • Fe=55,8\text{Fe} = 55{,}8
  • Br=80\text{Br} = 80
  • Ag=107,8\text{Ag} = 107{,}8
  • Hg=200,6\text{Hg} = 200{,}6
  • Números atómicos: H(Z=1)\text{H} (Z=1)
  • C(Z=6)\text{C} (Z=6)
  • N(Z=7)\text{N} (Z=7)
  • O(Z=8)\text{O} (Z=8)
  • Ne(Z=10)\text{Ne} (Z=10)
  • Cl(Z=17)\text{Cl} (Z=17)
  • K(Z=19)\text{K} (Z=19)
  • Ca(Z=20)\text{Ca} (Z=20)
  • C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
  • (aq): disolución acuosa
Debes responder a CINCO de los siguientes diez ejercicios propuestos. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Esta prueba escrita se compone de 10 ejercicios. Los ejercicios están distribuidos en tres bloques: Bloque A: consta de 4 problemas de 2,5 puntos, debes responder 2 de ellos. Bloque B: consta de 2 cuestiones de 2 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque C: consta de 4 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 2 de ellas.

Ejercicio 1 · BLOQUE A

1BLOQUE A
2,5 puntos
Bloque AProblemas
En un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de nitrógeno y 4 moles de hidrógeno y la mezcla se equilibra a 700 K según la reacción: NX2(g)+3 HX2(g)→2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)} Si la presión total del recipiente es de 21 atm, calcular:
a
La concentración de cada sustancia en el equilibrio.1 pt
b
El valor de KcK_c a esa temperatura.0,5 pts
c
El valor de KpK_p.0,5 pts
d
¿Cómo hay que cambiar la presión de la mezcla de reacción para disminuir la concentración de amoníaco?0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
2 puntos
Bloque BCuestiones
Los siguientes datos corresponden a valores standard del mercurio líquido y gaseoso. Si se admite que no cambian con la temperatura, calcular:
Datos
  • Hg(l):ΔHfo=0 kJ⋅mol−1\ce{Hg(l)}: \Delta H_f^o = 0\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Hg(l):So=77,4 J⋅K−1⋅mol−1\ce{Hg(l)}: S^o = 77{,}4\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Hg(g):ΔHfo=60,78 kJ⋅mol−1\ce{Hg(g)}: \Delta H_f^o = 60{,}78\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Hg(g):So=174,7 J⋅K−1⋅mol−1\ce{Hg(g)}: S^o = 174{,}7\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
El cambio de entalpía que ocurre al evaporar 100 g100\,\text{g} de mercurio. Indicar si el proceso es exotérmico o endotérmico.0,75 pts
b
El cambio de entropía que ocurre al evaporar 100 g100\,\text{g} de mercurio. Indicar si en el proceso el sistema se ordena o se desordena.0,75 pts
c
La temperatura normal de ebullición del mercurio en ∘C^\circ\text{C}, teniendo en cuenta que a dicha temperatura el mercurio líquido y gaseoso se hallan en equilibrio.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · BLOQUE C

1BLOQUE C
1,5 puntos
Bloque CCuestiones
Considerando las siguientes sustancias: K\ce{K}, NHX3\ce{NH3}, Ne\ce{Ne}, CaClX2\ce{CaCl2}.
a
¿Cuáles estarán formadas por moléculas o átomos aislados, enlaces metálicos, enlaces de hidrógeno y redes cristalinas a temperatura ambiente? Razonar.0,5 pts
b
Asociar a cada sustancia una de estas temperaturas de fusión. Razonar: −248∘C-248^\circ\text{C}, 64∘C64^\circ\text{C}, 782∘C782^\circ\text{C}, −78∘C-78^\circ\text{C}.0,5 pts
c
¿Cuáles serán conductoras en estado líquido? Razonar.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
2,5 puntos
Bloque AProblemas
El ión FeX2+\ce{Fe^{2+}} se valora con permanganato potásico según la ecuación redox: KMnOX4+FeSOX4+HX2SOX4→MnSOX4+FeX2(SOX4)X3+KX2SOX4+HX2O\ce{KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}
a
¿Qué reactivo es el oxidante y cuál el reductor? Razonar.0,5 pts
b
Ajustar la ecuación molecular mediante el método del ión-electrón.1 pt
c
Una muestra de 1,5 g1{,}5\,\text{g} de hierro impuro se trata con HX2SOX4\ce{H2SO4} hasta que todo el hierro se transforma en FeSOX4\ce{FeSO4}. Si para completar la valoración del FeX2+\ce{Fe^{2+}} hacen falta 25 mL25\,\text{mL} de KMnOX4\ce{KMnO4} 0,1 M0{,}1\,\text{M}, calcular el porcentaje de hierro en la muestra.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
2 puntos
Bloque BCuestiones
Indicar si estas afirmaciones son verdaderas o falsas y justificar las respuestas en cada caso. Cuando sean falsas nombrar y formular el producto correcto de la reacción.
a
La adición de HCl\ce{HCl} al propeno produce 1-cloropropano.0,5 pts
b
La oxidación fuerte de etanol con KMnOX4\ce{KMnO4} produce ácido etanoico.0,5 pts
c
La deshidratación del 2-propanol con HX2SOX4\ce{H2SO4} produce propino.0,5 pts
d
La condensación de ácido etanoico con 1-propanol produce propanoato de etilo.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · BLOQUE C

2BLOQUE C
1,5 puntos
Bloque CCuestiones
Nombrar y dibujar las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos:
a
Tres isómeros de fórmula molecular CX3HX6OX2\ce{C3H6O2}.0,75 pts
b
Cuatro alcoholes de fórmula molecular CX4HX10O\ce{C4H10O}.0,75 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · BLOQUE A

3BLOQUE A
2,5 puntos
Bloque AProblemas
Se prepara una disolución acuosa de una base débil (MOH) de concentración 0,05 M0{,}05\,\text{M}. Sabiendo que la base se halla disociada en un 0,10%0{,}10\%, calcular: MOH(aq)+HX2O(l)⇌MX+(aq)+OHX−(aq)\ce{MOH(aq) + H2O(l) <=> M+(aq) + OH-(aq)}
a
El pH de la disolución.1 pt
b
La constante de ionización de la base (KbK_b).1 pt
c
¿Cuántos mL de HX2SOX4\ce{H2SO4} 0,1 M0{,}1\,\text{M} se necesitan para neutralizar 100 mL100\,\text{mL} de la base MOH?0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
1,5 puntos
Bloque CCuestiones
Teniendo en cuenta los siguientes potenciales de reducción standard (ϵo\epsilon^o):
Datos
  • (SnX2+/Sn)=−0,16 V(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}16\,\text{V}
  • (CuX2+/Cu)=+0,34 V(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • (MnX2+/Mn)=−1,18 V(\ce{Mn^{2+}/Mn}) = -1{,}18\,\text{V}
  • (AgX+/Ag)=+0,80 V(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
  • (FeX2+/Fe)=−0,44 V(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
a
¿Cuál es el oxidante más fuerte de todos los metales e iones? ¿Cuál es el reductor más fuerte? Razonar.0,5 pts
b
Al introducir una lámina de estaño en disoluciones de las siguientes sales, ¿en qué casos se depositará otro metal sobre la lámina? Razonar: CuSOX4\ce{CuSO4}, MnClX2\ce{MnCl2}, FeSOX4\ce{FeSO4}, AgNOX3\ce{AgNO3}.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · BLOQUE A

4BLOQUE A
2,5 puntos
Bloque AProblemas
Los productos de solubilidad del bromato de plata y del sulfato de plata son Kps(AgBrOX3)=5⋅10−5K_{ps}(\ce{AgBrO3}) = 5 \cdot 10^{-5} y Kps(AgX2SOX4)=1⋅10−5K_{ps}(\ce{Ag2SO4}) = 1 \cdot 10^{-5}.
a
Expresar las solubilidades en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}. ¿Cuál de las dos sales es más soluble en agua?1 pt
b
Se preparan dos disoluciones acuosas de un litro conteniendo cada una 1,7 g1{,}7\,\text{g} de AgNOX3\ce{AgNO3}. A una se añaden 10 g10\,\text{g} de NaBrOX3\ce{NaBrO3} sólido y a la otra 10 g10\,\text{g} de NaX2SOX4\ce{Na2SO4}. ¿Se formarán precipitados AgBrOX3\ce{AgBrO3} y AgX2SOX4\ce{Ag2SO4} en las respectivas disoluciones?1,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · BLOQUE C

4BLOQUE C
1,5 puntos
Bloque CCuestiones
El número atómico de un elemento químico es Z=3Z = 3.
a
Ubicarlo en la Tabla Periódica indicando su período y grupo. ¿Qué otro elemento neutro presenta la misma configuración electrónica que su catión?0,5 pts
b
¿Qué tipo de enlaces químicos formará el elemento de Z=3Z = 3 con otro elemento de Z=16Z = 16 y qué propiedades tendrá el compuesto resultante?1 pt
Ver este ejercicio