6

2 puntos

La urea (

\ce{H2NCONH2}

) es una sustancia que algunos organismos vivos sintetizan para eliminar el exceso de amoníaco del cuerpo. Observe los datos termodinámicos de la tabla siguiente:

Δ H^{\circ}

Calcule la entalpía estándar de formación, a

298\,\text{K}

, de la urea sólida.1 pt

1 pt

El proceso de disolución de la urea en agua se puede representar por medio de la ecuación siguiente:

\ce{H2NCONH2(s) <=> H2NCONH2(aq)}, \quad \Delta H_{\text{disolución}}^\circ > 0

Calcule la variación de entalpía estándar de este proceso de disolución a

298\,\text{K}

. Explique de qué manera la temperatura afectará a la disolución de la urea.1 pt

1 pt

Reacción	Variación de entalpía $Δ H^{\circ}$ a 298 K (kJ)
$2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{\to} H_{2} N C O N H_{2} (s) + H_{2} O (l)$	-133,3
$2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{\to} H_{2} N C O N H_{2} (a q) + H_{2} O (l)$	-119,3
$\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) \overset{}{\to} N H_{3} (g)$	-46,1
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{\to} H_{2} O (l)$	-285,8
$C (s, g r a f i t o) + O_{2} (g) \overset{}{\to} C O_{2} (g)$	-393,5