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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅dm3⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{dm}^3 \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}

3Opción B

2 puntos
Bloque B
Para el proceso NX2O(g)+32 OX2(g)→2 NOX2(g)\ce{N2O(g)} + \ce{3/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2NO2(g)} a 298 K298\,\text{K}, calcule:
Datos
  • ΔHf,NX2Oo=81,6 kJ/mol\Delta H^o_{f, \ce{N2O}} = 81{,}6\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf,NOX2o=33,2 kJ/mol\Delta H^o_{f, \ce{NO2}} = 33{,}2\,\text{kJ/mol}
  • SNX2Oo=220,1 J/mol⋅KS^o_{\ce{N2O}} = 220{,}1\,\text{J/mol} \cdot \text{K}
  • SNOX2o=240,1 J/mol⋅KS^o_{\ce{NO2}} = 240{,}1\,\text{J/mol} \cdot \text{K}
  • SOX2o=205,2 J/mol⋅KS^o_{\ce{O2}} = 205{,}2\,\text{J/mol} \cdot \text{K}
a
La entalpía de reacción indicando si es un proceso exotérmico o endotérmico.0,5 pts
b
La variación de entropía y energía libre. Indique si se trata de un proceso espontáneo en estas condiciones, y en qué intervalo de temperaturas lo será (suponga que la entalpía y la entropía no varían con la temperatura).1 pt
c
En qué sentido se desplazaría el equilibrio si: • Se aumentase la temperatura a presión constante. • Se disminuyese la presión total a temperatura constante.0,5 pts