Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$
$R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{dm}^3 \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$F = 96490\,\text{C}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$

4Opción A

2 puntos

Bloque A

Se quiere preparar un litro de una disolución

0{,}3\,\text{M}

\ce{FeSO4}

de densidad

1{,}02\,\text{g/cm}^3

. En el laboratorio se dispone de sulfato de hierro (II) con una riqueza del

75\,\%

. Calcule:

a)0,7 pts

¿Cuántos gramos del sulfato de hierro (II) del

75\,\%

de riqueza necesitaremos para obtener la disolución deseada?

b)0,6 pts

¿Cómo prepararía la disolución? Nombre el material que utilizaría.

c)0,7 pts

Calcule la concentración molal de dicha disolución.