2Opción B

2 puntos

Problema

El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según:

\ce{2ZnS(s) + 3O2(g) -> 2ZnO(s) + 2SO2(g)}

Datos

Masas atómicas relativas: $O = 16$
$S = 32$
$Zn = 65{,}4$
Entalpías de formación estándar, $\Delta H_f^0 (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1})$ :
$\ce{ZnS} = -184{,}1$
$\ce{ZnO} = -349{,}3$
$\ce{SO2} = -70{,}9$

Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción anterior.1 pt

1 pt

Calcule la cantidad de energía en forma de calor que se absorbe o se libera cuando

17\,\text{g}

de sulfuro de cinc reaccionan con la cantidad adecuada de oxígeno a presión constante de

1\,\text{atmósfera}

.1 pt

1 pt