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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • c=2,998⋅108 m s−1c = 2{,}998 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}
  • h=6,626⋅10−34 J sh = 6{,}626 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • 1 atm=760 mm de Hg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mm de Hg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

1Opción B

2 puntos
El mármol esta constituido por CaCOX3\ce{CaCO3} y cuando reacciona con ácido clorhídrico, HCl\ce{HCl}, se produce cloruro cálcico, CaClX2\ce{CaCl2}, dióxido de carbono, COX2\ce{CO2}, y agua, HX2O\ce{H2O}.
a)1 pts
Calcule la cantidad de mármol necesario para producir 10 L10\,\text{L} de COX2\ce{CO2} medidos a 10 ∘C10\,^\circ\text{C} y 700 mmHg700\,\text{mmHg} de presión, si la pureza del mismo es del 80 %80\,\% en CaCOX3\ce{CaCO3}.
b)1 pts
Suponiendo que las impurezas del mármol son inertes al ácido clorhídrico, calcule el volumen de ácido de densidad 1,1 g/cm31{,}1\,\text{g/cm}^3 y 20,39 %20{,}39\,\% en masa que se necesitaría para que reaccione el carbonato cálcico calculado en el apartado anterior.