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la cuevadel empollón
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1Serie 5

2,5 puntos
Serie 5
El diagrama de la figura adjunta representa la energía de algunos orbitales que pueden ser ocupados por el electrón más externo del átomo de sodio.
Datos
  • Número atómico: Z(Na)=11Z(\ce{Na}) = 11
  • Número de Avogadro: NA=6,02×1023 mol−1N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Constante de Planck: h=6,63×10−34 J sh = 6{,}63 \times 10^{-34}\,\text{J s}
  • Velocidad de la luz en el vacío: c=3,0×108 m s−1c = 3{,}0 \times 10^8\,\text{m s}^{-1}
  • 1 nm=10−9 m1\,\text{nm} = 10^{-9}\,\text{m}
  • 1 eV=1,60×10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}60 \times 10^{-19}\,\text{J}
  • Espectro electromagnético visible
Diagrama de niveles de energía de los orbitales del sodio: 4p, 4s, 3p y 3s.
Color de la radiaciónvioletaazulverdeamarillonaranjarojo
Longitud de onda (nm)380-450450-495495-570570-590590-620620-750
a
Defina el término orbital atómico según el modelo ondulatorio del átomo, y escriba la configuración electrónica del átomo de sodio en estado fundamental. Explique qué es la energía de ionización de un átomo y calcule su valor para el átomo de sodio, expresado en kJ mol−1\text{kJ mol}^{-1}.1,25 pts
b
En el espectro de emisión del sodio se observa una línea intensa que corresponde a la transición electrónica 3p→3s3p \to 3s. ¿De qué color es esta radiación?1,25 pts