5Opción B

2,5 puntos

Sèrie 3

Los hidruros de boro se han utilizado como combustibles de cohetes en la industria aeroespacial. Uno de estos hidruros, el

\ce{B5H9}

, se inflama espontáneamente en el aire y da óxido de boro(III) y agua, de acuerdo con la reacción no ajustada siguiente:

\ce{B5H9(l) + O2(g) -> B2O3(s) + H2O(l)}

Datos del ejercicio

$\Delta H_f^\circ(\ce{B5H9, l}) = +73{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
$\Delta H_f^\circ(\ce{B2O3, s}) = -1273{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
$\Delta H_f^\circ(\ce{H2O, l}) = -285{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $H = 1{,}0$
$B = 10{,}8$
$C = 12{,}0$
$O = 16{,}0$
Entalpía estándar de combustión del octano: $-5512\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Temperatura: $25^{\circ}\text{C}$

a)1,25 pts

Ajuste la reacción. Calcule la cantidad de calor liberada cuando se quema

1\,\text{g}

del hidruro a la presión constante de

1\,\text{atm}

b)1,25 pts

La gasolina con un índice de octano («octanaje») alto está compuesta mayormente por octano líquido. Escriba la reacción ajustada de combustión del octano en la cual se obtiene dióxido de carbono gaseoso y agua líquida. Calcule la energía obtenida en la combustión de

1\,\text{g}

de este hidrocarburo a volumen constante.