Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

3Opción B

2 puntos

Para la reacción:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}

720\,^\circ\text{C}

se encontró que las concentraciones en el equilibrio son:

[\ce{N2}] = 0{,}683\,\text{M}

;

[\ce{H2}] = 8{,}80\,\text{M}

[\ce{NH3}] = 1{,}05\,\text{M}

. Si en esta situación se añade amoniaco hasta que su concentración sea

3{,}65\,\text{M}

a)1 pts

Prediga teóricamente hacia dónde se desplaza la reacción para alcanzar de nuevo el equilibrio.

b)1 pts

Prediga cuantitativamente, mediante el cálculo del cociente de reacción y su comparación con la constante de equilibrio, hacia dónde se desplaza la reacción para alcanzar de nuevo el equilibrio.