8

2 puntos

Se realiza la electrolisis de una disolución acuosa de

\ce{AgNO3}

empleando dos electrodos de grafito. En uno de ellos se deposita

\ce{Ag(s)}

y en el otro se desprende un gas. Teniendo en cuenta que el agua puede sufrir los siguientes procesos redox:

\ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-}

\ce{2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-}

y que ni el grafito ni el nitrato participan en la reacción, conteste a las siguientes cuestiones:

Datos

$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$

¿En qué electrodo (cátodo o ánodo) se depositará la

\ce{Ag}

? Escriba esta semirreacción ajustada.0,5 pts

0,5 pts

Explique qué gas se deprenderá en el otro electrodo y escriba la semirreacción correspondiente, así como la reacción global de la celda electrolítica. NOTA: no se necesitan los potenciales redox.0,75 pts

0,75 pts

¿Cuántos moles de

\ce{Ag}

se habrán depositado al cabo de

3\,\text{h}

de electrolisis, si la corriente aplicada es de

2\,\text{A}

? NOTA: no se necesita el peso atómico de la

\ce{Ag}

para contestar.0,75 pts

0,75 pts