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Química · Murcia 2023

10 ejercicios

2 puntos

Considere el elemento con

Z = 35

, y un anión mononegativo de dicho elemento.

a)0,25 pts

Indique el nombre y símbolo atómico del elemento.

b)0,3 pts

Indique el número de protones, neutrones y electrones del anión mononegativo, sabiendo que el isótopo más abundante de este elemento tiene una masa de

80\,\text{u}

c)0,5 pts

Escriba la configuración electrónica del anión.

d)0,25 pts

¿Qué elemento de la Tabla Periódica es isoelectrónico con dicho anión?

e)0,25 pts

Razone cómo será el radio del anión, comparado con el del elemento (mayor, menor o igual).

f)0,45 pts

Explique si los siguientes conjuntos de números cuánticos pueden corresponder a un electrón de un átomo de dicho elemento, en su estado fundamental: i)

(4, 3, 2, +1/2)

ii)

(3, 2, 0, +1/2)

iii)

(3, 0, 1, +1/2)

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2 puntos

Considere el gas metano y el gas butano y, basándose en las características de su enlace:

a)0,4 pts

Indique qué tipo de compuestos son (metálicos, iónicos, covalentes atómicos o covalentes moleculares).

b)0,6 pts

Razone cuál de ellos tendrá un mayor punto de ebullición.

c)0,4 pts

Explique si serán conductores de la electricidad.

d)0,6 pts

Explique cómo será su solubilidad en agua, comparada con la del amoníaco (

\ce{NH3}

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2 puntos

Considere el siguiente mecanismo de reacción, que consta de dos etapas elementales: i)

\ce{2NO2 -> NO + NO3}

etapa lenta ii)

\ce{NO3 + CO -> NO2 + CO2}

etapa rápida

a)0,3 pts

Escriba la ecuación global para la reacción.

b)0,3 pts

Escriba la ecuación de velocidad para la segunda etapa, e indique su orden de reacción.

c)0,3 pts

Según el mecanismo propuesto, escriba la ecuación de velocidad para la reacción global.

d)0,3 pts

Razone cómo variará la velocidad de la reacción global si se duplica la concentración de

\ce{CO}

e)0,25 pts

Indique si alguna de las especies involucradas en la reacción es un intermedio.

f)0,25 pts

Explique, basándose en la cinética propuesta para las dos etapas, si la cantidad de

\ce{NO3}

presente durante el transcurso de la reacción será relativamente grande o pequeña.

g)0,3 pts

¿Cómo afectará a la velocidad de reacción y a la constante de velocidad un aumento de

T

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2 puntos

298\,\text{K}

la solubilidad (

s

) del

\ce{Zn(OH)2}

en agua es

2{,}68 \cdot 10^{-6}\,\text{mol L}^{-1}

a)0,5 pts

Calcule el producto de solubilidad (

K_{ps}

) del

\ce{Zn(OH)2}

en agua, a

298\,\text{K}

b)0,5 pts

Calcule el pH de una disolución saturada de

\ce{Zn(OH)2}

en agua, a

298\,\text{K}

c)0,4 pts

Explique si variará el pH (y cómo) si se adiciona

1\,\text{g}

\ce{Zn(OH)2}

sólido a la disolución anterior.

d)0,6 pts

Si a

1\,\text{L}

de agua a

298\,\text{K}

se adicionan

2\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{ZnCl2(aq)}

1 \cdot 10^{-3}\,\text{M}

, y

2\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{KOH(aq)}

1 \cdot 10^{-3}\,\text{M}

, justifique numéricamente si precipitará

\ce{Zn(OH)2}

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2 puntos

a)1,5 pts

5\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{NaOH}

se mezclan con

10\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{HCl}

0{,}2\,\text{M}

. La disolución así obtenida tiene

\text{pH} = 2

. Calcule la concentración de la disolución inicial de

\ce{NaOH}

b)0,5 pts

Se valoran

10\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{NaOH}

del apartado anterior con el

\ce{HCl}

0{,}2\,\text{M}

del apartado anterior. Si se llena la bureta con

20\,\text{mL}

del

\ce{HCl}

0{,}2\,\text{M}

, razone si serán suficientes para llegar al punto de equivalencia. (NOTA: este apartado puede contestarse sin conocer el resultado del anterior).

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2 puntos

a)1 pts

Calcule el pH de una disolución de

\ce{CH3COOH(aq)}

(

K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}

), de concentración

c = 0{,}2\,\text{M}

b)0,5 pts

Explique cómo variará el pH (aumentará, disminuirá o permanecerá igual), si a

100\,\text{mL}

de la disolución anterior se le adicionan

100\,\text{mL}

de una disolución

0{,}2\,\text{M}

\ce{CH3COONa}

c)0,5 pts

¿Cuál será la concentración de iones

\ce{Na+}

en la disolución resultante del apartado b?

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2 puntos

Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción (sin ajustar):

\ce{Cl2 + KOH -> KCl + KClO + H2O}

a)0,6 pts

Indique cuál es el agente oxidante y el reductor, y cómo varía su estado de oxidación.

b)1,2 pts

Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción, indicando los electrones intercambiados.

c)0,2 pts

Escriba la reacción global completamente ajustada.

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2 puntos

Se realiza la electrolisis de una disolución acuosa de

\ce{AgNO3}

empleando dos electrodos de grafito. En uno de ellos se deposita

\ce{Ag(s)}

y en el otro se desprende un gas. Teniendo en cuenta que el agua puede sufrir los siguientes procesos redox:

\ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-}

\ce{2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-}

y que ni el grafito ni el nitrato participan en la reacción, conteste a las siguientes cuestiones:

a)0,5 pts

¿En qué electrodo (cátodo o ánodo) se depositará la

\ce{Ag}

? Escriba esta semirreacción ajustada.

b)0,75 pts

Explique qué gas se deprenderá en el otro electrodo y escriba la semirreacción correspondiente, así como la reacción global de la celda electrolítica. NOTA: no se necesitan los potenciales redox.

c)0,75 pts

¿Cuántos moles de

\ce{Ag}

se habrán depositado al cabo de

3\,\text{h}

de electrolisis, si la corriente aplicada es de

2\,\text{A}

? NOTA: no se necesita el peso atómico de la

\ce{Ag}

para contestar.

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2 puntos

a)1,1 pts

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí: i) antraceno y fenantreno ii) pentan-3-ona y pent-2-en-3-ol

b)0,25 pts

Indique el tipo y subtipo de isomería que presenta el siguiente par de compuestos:

Isómero trans del 1,2-dibromociclohexano — Isómero cis del 1,2-dibromociclohexano

c)0,25 pts

Indique el tipo de reacción orgánica (una sola palabra es suficiente):

\ce{HCOO-CH3 ->[1) LiAlH4, éter][2) H+, H2O] 2CH3OH + \dots}

d)0,4 pts

Nombre las dos sustancias orgánicas que intervienen en la reacción anterior.

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2 puntos

a)0,4 pts

Formule o nombre: i)

\ce{CH2=CH-C#C-CH2-CH3}

ii) N-propilformamida

b)0,5 pts

Escriba las fórmulas semidesarrolladas del anisol y el fenilmetanol e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí estos dos compuestos.

c)0,2 pts

Indique el tipo y subtipo de isomería que presenta el siguiente par de compuestos: