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la cuevadel empollón
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2

2 puntos

Responda a 2A o 2B (solo una).

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).
2a
Se ha montado una pila basada en la siguiente reacción: Ni(s)+2 AgX+(ac)→NiX2+(ac)+2 Ag(s)\ce{Ni(s) + 2Ag+(ac) -> Ni^{2+}(ac) + 2Ag(s)}2 pts
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
  • E0(NiX2+/Ni)=−0,23 VE^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}23\,\text{V}
a
Escriba las semirreaciones que tienen lugar en la pila, indicando cuál es la de reducción y la de oxidación.
b
¿De qué elemento metálico estará hecho el cátodo?
c
Razone en qué sentido fluirán los electrones por el hilo conductor externo que une el cátodo y el ánodo.
d
Justifique la espontaneidad de la reacción que tiene lugar en la pila.
2b
Dado el siguiente equilibrio: 2 NO(g)+ClX2(g)⇌2 NOCl(g)ΔH0=42 kJ⋅mol−1\ce{2NO(g) + Cl2(g) <=> 2NOCl(g)} \quad \Delta H^0 = 42\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} Conteste razonadamente a cada una de las siguientes cuestiones:2 pts
a
¿Qué efecto producirá sobre la concentración de NO(g)\ce{NO(g)} la adición de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}?
b
¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio al aumentar la temperatura?
c
¿Qué efecto producirá sobre la concentración de NOCl(g)\ce{NOCl(g)} aumentar el volumen del reactor a temperatura constante?
d
¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio al añadir un catalizador?