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Química · Andalucía 2025

5 ejercicios90 min de duración

2 puntos

Responda a 1A o 1B (solo una).

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1a)2 pts

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

Los orbitales se describen por cuatro números cuánticos.

El orbital 4s es más energético que el orbital 5d.

Es posible la siguiente combinación de números cuánticos:

(2,2,0,+1/2)

Los isótopos son átomos de un mismo elemento con el mismo número másico y distinto número atómico.

1b)2 pts

Considerando las especies

\ce{N^{3-}}

\ce{Mg^{2+}}

\ce{Ar}

, explique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

Las tres especies son isoelectrónicas.

Las tres especies tienen el mismo número de electrones desapareados.

\ce{Ar}

tiene mayor energía de ionización que el

\ce{Mg^{2+}}

El radio iónico de

\ce{N^{3-}}

es mayor que el de

\ce{Mg^{2+}}

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2 puntos

Responda a 2A o 2B (solo una).

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2a)2 pts

Se ha montado una pila basada en la siguiente reacción:

\ce{Ni(s) + 2Ag+(ac) -> Ni^{2+}(ac) + 2Ag(s)}

Datos

$E^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}23\,\text{V}$

Escriba las semirreaciones que tienen lugar en la pila, indicando cuál es la de reducción y la de oxidación.

¿De qué elemento metálico estará hecho el cátodo?

Razone en qué sentido fluirán los electrones por el hilo conductor externo que une el cátodo y el ánodo.

Justifique la espontaneidad de la reacción que tiene lugar en la pila.

2b)2 pts

Dado el siguiente equilibrio:

\ce{2NO(g) + Cl2(g) <=> 2NOCl(g)} \quad \Delta H^0 = 42\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

Conteste razonadamente a cada una de las siguientes cuestiones:

¿Qué efecto producirá sobre la concentración de

\ce{NO(g)}

la adición de

\ce{Cl2(g)}

¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio al aumentar la temperatura?

¿Qué efecto producirá sobre la concentración de

\ce{NOCl(g)}

aumentar el volumen del reactor a temperatura constante?

¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio al añadir un catalizador?

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2 puntos

Responda a 3A o 3B (solo uno).

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3a)2 pts

Se dispone de amoniaco comercial del

30\%

de riqueza en masa y densidad

0{,}897\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

para preparar

250\,\text{mL}

de una disolución acuosa de amoniaco (

\ce{NH3}

) de concentración

0{,}1\,\text{M}

Datos

$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
Masas atómicas relativas: $N = 14$
$H = 1$

Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución.

Calcule el pH de la disolución preparada y el grado de disociación.

3b)2 pts

Si el producto de solubilidad del yoduro de plata (

\ce{AgI}

) es

1{,}5 \cdot 10^{-16}

25^\circ\text{C}

Datos

Masa atómica relativa: $Ag = 108$

Calcule la concentración en

\text{g} \cdot \text{L}^{-1}

de iones

\ce{Ag+}

disueltos en una disolución saturada.

¿Se formará precipitado de

\ce{AgI}

si se mezclan

10\,\text{mL}

\ce{NaI}

1 \cdot 10^{-9}\,\text{M}

30\,\text{mL}

\ce{AgNO3}

4 \cdot 10^{-7}\,\text{M}

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1,5 puntos

Responda a 4A y elija 2 de los 3 apartados de 4B.

Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4a)

Nombre o formule los siguientes compuestos:

\begin{array}{c} \ce{CH3 - C = CH - CH3} \\ | \\ \ce{CH3} \end{array}

\ce{CH3-CH2-CH(OH)-CH3}

Etanoato de etilo

Metil propil éter

4b)

Considerando los compuestos mencionados en el apartado 4A:

Escriba la reacción de adición de

\ce{HCl}

al compuesto a).

Escriba un isómero de función del compuesto b).

Justifique si el compuesto b) presenta isomería óptica.

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2,5 puntos

# NEW YORK, NEW YORK El cobre se ha venido utilizando desde la antigüedad para múltiples usos, siendo uno de los más populares la fabricación de estatuas. La estatua de la Libertad está hecha con láminas de cobre, aunque el color verde que tiene actualmente se debe a la formación de una capa de hidróxido de cobre(II) y carbonato de cobre(II), productos de la reacción de este metal con los componentes de la atmósfera. Podemos obtener cobre a partir de minerales como la calcopirita, la calsonita y la covelita, que es rica en

\ce{CuS}

. El cobre también se utiliza en una aleación con estaño que se conoce como bronce y cuyo origen data del año 3000 a.C. Los principales usos de esta aleación fueron en la fabricación de armas, armaduras y, de nuevo, estatuas. El principal mineral para la obtención del estaño es la casiterita, cuya riqueza es del

76\%

\ce{SnO2}

. El estaño metálico se obtiene calentando la casiterita con carbón, según la reacción:

\ce{SnO2 + C -> Sn + CO2}

Ambos metales se utilizan también de manera tradicional en la fabricación de pilas galvánicas. Estas celdas electroquímicas permitieron obtener energía a través de reacciones redox y asentaron las bases de las pilas y baterías actuales.

Fotografía de la Estatua de la Libertad en Nueva York.

$E^{0} (A g X^{+} / A g)$	$E^{0} (C u X^{2 +} / C u)$	$E^{0} (2 H X^{+} / H X_{2})$	$E^{0} (S n X^{2 +} / S n)$	$E^{0} (Z n X^{2 +} / Z n)$
$+ 0,80$	$+ 0,34$	$0$	$- 0,14$	$- 0,76$

a)1 pts

Se construye una pila galvánica con un electrodo de cobre, un electrodo de estaño, una disolución

1\,\text{M}

\ce{Cu(NO3)2}

y una disolución

1\,\text{M}

\ce{Sn(NO3)2}

. Indique, razonadamente, cuál es el cátodo, cuál es el ánodo y calcule el potencial estándar de la pila.

b)1 pts

Se calienta una mezcla de

2500\,\text{kg}

de casiterita con

90\,\text{kg}

de carbono. Calcule la masa de estaño metálico que se obtendrá. Suponga que la reacción tiene un rendimiento del

100\%

c)0,5 pts

Formule o nombre los cuatro compuestos que aparecen en negrita en el texto.

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Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5