2Opción B

2,5 puntos

130\,^{\circ}\text{C}

el hidrogenocarbonato de sodio,

\ce{NaHCO3(s)}

, se descompone parcialmente según el equilibrio siguiente:

\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad K_p = 6{,}25\,\text{atm}^2

Se introducen

100\,\text{g}

\ce{NaHCO3(s)}

en un recipiente cerrado de

2\,\text{L}

de capacidad, en el cual previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a

130\,^{\circ}\text{C}

hasta alcanzar el equilibrio químico.

Calcula el valor de

K_c

130\,^{\circ}\text{C}

Calcula la presión total en el recipiente a la misma temperatura.

Si el volumen del recipiente fuese de

20\,\text{L}

, ¿cuántos moles de

\ce{CO2}

habría en el equilibrio?

Calcula el valor de

K_p

de la siguiente reacción a

130\,^{\circ}\text{C}

\ce{Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) <=> 2NaHCO3(s)}