Ejercicio2Opción A

Calcula razonadamente la masa de dioxonitrato (III) de hidrógeno (ácido nitroso) que deberías pesar para preparar $1\,\text{L}$ de disolución con $\text{pH} = 2{,}50$, sabiendo que la constante de ionización del ácido es $4{,}50 \cdot 10^{-4}$

Considerando que el ácido es débil, se le añade una cantidad de disolución equivalente de $\ce{NaOH}$, con lo que se forma la sal de sodio y agua. Formula la reacción y justifica el carácter ácido, básico o neutro de la disolución resultante.