2Opción B

2 puntos

Conteste a una de las dos opciones (2.A o 2.B).

El tricloruro de aluminio,

\ce{AlCl3}

, es un compuesto químico utilizado en multitud de aplicaciones, desde el craqueo catalítico del petróleo a la conservación de la madera o la producción de desinfectantes. Industrialmente se obtiene haciendo reaccionar aluminio con dicloro, de acuerdo con la ecuación química siguiente, no ajustada:

\ce{Al(s) + Cl2(g) -> AlCl3(s)}

En un reactor de

4{,}5

litros de volumen, mantenido a

75\,^\circ\text{C}

, se depositan

4{,}23\,\text{g}

de chatarra de aluminio que contiene un

87{,}3\,\%

de este metal, y el resto son impurezas que no reaccionan con el cloro molecular. A continuación, se insufla una corriente de

\ce{Cl2}

hasta que la presión en el interior del recipiente alcanza

1{,}82\,\text{atm}

a)1,2 pts

Ajuste la ecuación química y calcule la cantidad, en gramos, de

\ce{AlCl3}

obtenida.

b)0,8 pts

Calcule las cantidades, en gramos, de

\ce{Al}

\ce{Cl2}

que queden sin reaccionar, una vez finalizada la reacción.