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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2025Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2025

6 ejercicios

Ejercicio 1

1
2 puntos
Para la fabricación de compuestos como el amoniaco, se necesita hidrógeno molecular como reactivo. Hay diferentes maneras de obtener este hidrógeno. El proceso de reformado de hidrocarburos produce el denominado hidrógeno marrón, mientras que la electrólisis del agua produce el denominado hidrógeno verde. En una de las etapas del reformado de hidrocarburos, tiene lugar la reacción: HX2O(g)+CO(g)⇌HX2(g)+COX2(g)Kc(1000 ∘C)=0,667\ce{H2O(g) + CO(g) <=> H2(g) + CO2(g)} \quad K_c(1000\,^\circ\text{C}) = 0{,}667 En un recipiente de 20 litros, se introducen 10 moles de HX2O\ce{H2O} y 10 moles de CO\ce{CO} y se calienta a 1000 ∘C1000\,^\circ\text{C}, estableciéndose el equilibrio correspondiente. Calcule:
a)1 pts
La cantidad, en moles, de cada gas en el equilibrio.
b)1 pts
El valor de KpK_p y la presión parcial de cada gas en el equilibrio.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos

Conteste a una de las dos opciones (2.A o 2.B).

La efedrina, CX10HX15ON\ce{C10H15ON}, se utiliza como descongestionante en algunos aerosoles nasales. Se trata de una base orgánica débil, con el equilibrio de basicidad siguiente: CX10HX15ON(ac)+HX2O(l)⇌CX10HX15ONHX+(ac)+OHX−(ac)\ce{C10H15ON(ac) + H2O(l) <=> C10H15ONH+(ac) + OH-(ac)} Una disolución de efedrina, de concentración inicial 0,035 mol⋅L−10{,}035\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}, tiene un pH de 11,3311{,}33 a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}. Calcule:
a)1 pts
Las concentraciones en el equilibrio de efedrina, de su ácido conjugado y de OHX−\ce{OH-}.
b)0,5 pts
El valor de la KbK_b de la efedrina.
c)0,5 pts
Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico, HNOX3\ce{HNO3}, de concentración 0,2 mol⋅L−10{,}2\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}, necesario para reaccionar completamente con 20,0 mL20{,}0\,\text{mL} de la disolución de efedrina.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos

Conteste a una de las dos opciones (2.A o 2.B).

El tricloruro de aluminio, AlClX3\ce{AlCl3}, es un compuesto químico utilizado en multitud de aplicaciones, desde el craqueo catalítico del petróleo a la conservación de la madera o la producción de desinfectantes. Industrialmente se obtiene haciendo reaccionar aluminio con dicloro, de acuerdo con la ecuación química siguiente, no ajustada: Al(s)+ClX2(g)→AlClX3(s)\ce{Al(s) + Cl2(g) -> AlCl3(s)} En un reactor de 4,54{,}5 litros de volumen, mantenido a 75 ∘C75\,^\circ\text{C}, se depositan 4,23 g4{,}23\,\text{g} de chatarra de aluminio que contiene un 87,3 %87{,}3\,\% de este metal, y el resto son impurezas que no reaccionan con el cloro molecular. A continuación, se insufla una corriente de ClX2\ce{Cl2} hasta que la presión en el interior del recipiente alcanza 1,82 atm1{,}82\,\text{atm}.
a)1,2 pts
Ajuste la ecuación química y calcule la cantidad, en gramos, de AlClX3\ce{AlCl3} obtenida.
b)0,8 pts
Calcule las cantidades, en gramos, de Al\ce{Al} y ClX2\ce{Cl2} que queden sin reaccionar, una vez finalizada la reacción.
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Ejercicio 3

3
2 puntos

Conteste a una de las siguientes cuestiones (c1 o c2).

Considere las moléculas NFX3\ce{NF3} y FX2CO\ce{F2CO}.
a)0,6 pts
Dibuje su estructura electrónica de Lewis y deduzca la geometría de cada molécula.
b)0,4 pts
Discuta si estas moléculas son polares o no.
c1)1 pts
Aplicando la regla del octeto, deduzca la fórmula empírica del compuesto formado por dos átomos cuyos números atómicos son 17 y 20, respectivamente. Discuta el tipo de enlace que mantiene unidos a los átomos y si el compuesto será soluble en agua.
c2)1 pts
Considere los elementos de números atómicos 13 y 35. Escriba su configuración electrónica en el estado fundamental, así como la configuración electrónica correspondiente al ion más estable que cada uno de ellos puede formar.
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Ejercicio 4

4
2 puntos

Conteste a una de las siguientes cuestiones (c1 o c2).

En disolución acuosa, el peróxido de hidrógeno, HX2OX2\ce{H2O2}, reacciona con ácido clorhídrico, HCl\ce{HCl}, dando lugar a cloro molecular, ClX2\ce{Cl2}, y agua, HX2O\ce{H2O}.
a)0,4 pts
Escriba la ecuación química ajustada.
b)0,6 pts
Justifique que la reacción química que tiene lugar es una reacción rédox e identifique la especie oxidante y la especie reductora.
c1)1 pts
Calcule la cantidad, en moles, de peróxido de hidrógeno que hay que añadir a 2 litros de una disolución de ácido clorhídrico que se encuentra a pH=1,0\text{pH} = 1{,}0 para que, tras completarse la reacción, alcance el valor de pH=2,0\text{pH} = 2{,}0. Considere que el volumen de la disolución no varía durante el proceso.
c2)1 pts
Justifique que la reacción química del apartado a) tiene lugar de modo espontáneo en condiciones estándar, y deduzca si una reacción análoga tiene lugar o no cuando se sustituye el ácido clorhídrico por ácido fluorhídrico, HF(ac)\ce{HF(ac)}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos

Conteste a una de las siguientes cuestiones (b1 o b2).

Un compuesto orgánico tiene la fórmula empírica CX3HX6O\ce{C3H6O}.
a)1 pts
Escriba la fórmula estructural de 2 posibles isómeros, nómbrelos e indique el grupo funcional que posee cada compuesto.
b1)1 pts
Complete las siguientes ecuaciones químicas. Nombre o formule los compuestos orgánicos implicados y diga el tipo de reacción que se produce.
b1.i)0,5 pts
Propan-2-ol (o 2-propanol) →medio aˊcidoA\xrightarrow{\text{medio ácido}} A
b1.ii)0,5 pts
Ácido butanoico + etanol →B+C\rightarrow B + C
b2)1 pts
Considere la reacción 2 A+B→C\ce{2A + B -> C}, que es de orden 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B.
b2.i)0,5 pts
Si el tiempo se mide en minutos, deduzca las unidades de la constante de velocidad.
b2.ii)0,5 pts
¿Es cierto que el valor de la constante de velocidad se duplica si se duplica la concentración de A? Justifique la respuesta.
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