Ejercicio3

A la vista de los siguientes potenciales normales de reducción: $E^\circ(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}$ y $E^\circ(\ce{Na+/Na}) = -2{,}71\,\text{V}$, razone si se desprenderá hidrógeno ($\ce{H2}$) cuando se introduce una barra de sodio en una disolución de ácido clorhídrico.

Se prepara una pila voltaica formada por electrodos estándar de $E^\circ(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}1375\,\text{V}$ y $E^\circ(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}126\,\text{V}$. Escriba la semirreacción que ocurre en cada electrodo indicando cuál es el cátodo y cuál el ánodo, así como la reacción global ajustada.

A la vista de los siguientes potenciales normales de reducción: $E^\circ(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}45\,\text{V}$ y $E^\circ(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$ ¿Qué ocurrirá si se añaden limaduras de hierro (hierro en estado sólido) a una disolución de $\ce{Cu^{2+}}$? Justifique la respuesta indicando las semirreacciones que sucederán y la reacción global.