Química · Castilla-La Mancha 2023

Calcule la concentración de cada especie en el equilibrio.

Calcule $K_c$ y $K_p$ a $1800\,^\circ\text{C}$.

Justifique si una disminución del volumen del recipiente afectaría al equilibrio.

Calcule el grado de disociación del amoniaco.

Calcule el pH de la disolución resultante.

Prediga que tipo de pH (sin cálculo numérico) presentará una disolución acuosa de cloruro amónico ($\ce{NH4Cl}$) y justifique la respuesta explicando los procesos químicos que tienen lugar.

A la vista de los siguientes potenciales normales de reducción: $E^\circ(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}$ y $E^\circ(\ce{Na+/Na}) = -2{,}71\,\text{V}$, razone si se desprenderá hidrógeno ($\ce{H2}$) cuando se introduce una barra de sodio en una disolución de ácido clorhídrico.

Se prepara una pila voltaica formada por electrodos estándar de $E^\circ(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}1375\,\text{V}$ y $E^\circ(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}126\,\text{V}$. Escriba la semirreacción que ocurre en cada electrodo indicando cuál es el cátodo y cuál el ánodo, así como la reacción global ajustada.

A la vista de los siguientes potenciales normales de reducción: $E^\circ(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}45\,\text{V}$ y $E^\circ(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$ ¿Qué ocurrirá si se añaden limaduras de hierro (hierro en estado sólido) a una disolución de $\ce{Cu^{2+}}$? Justifique la respuesta indicando las semirreacciones que sucederán y la reacción global.

Cuáles pertenecen al mismo periodo y cuáles pertenecen al mismo grupo, indicando la identidad de los elementos a los que corresponden.

Cuál de los dos elementos B ó C tiene el primer potencial de ionización mayor y cual tiene un radio atómico mayor.

Deduzca la fórmula del compuesto que se formaría entre los elementos B y C indicando el tipo de enlace.

Escriba la combinación de números cuánticos para el último electrón del elemento B.

Calcule la constante del producto de solubilidad ($K_{ps}$) de dicha sal.

Calcule la solubilidad del $\ce{CaBr2}$ en presencia de una disolución $0{,}2\,\text{M}$ de $\ce{NaBr}$.

Escriba sus estructuras de Lewis.

Indique la hibridación del átomo de carbono en estas moléculas, explicando el número de enlaces $\sigma$ (sigma) y $\pi$ (pi).

Duplicamos la concentración de $\ce{HI}$ y se mantiene constante la de $\ce{HNO2}$.

Se añade un catalizador positivo al medio.

Justifique porqué el sistema no se encuentra en equilibrio.

¿Cómo ha de evolucionar el sistema para alcanzar el equilibrio?

El cloruro de cesio es conductor de la electricidad mientras que un metal alcalino (ej. Sodio) no lo es.

El amoniaco ($\ce{NH3}$) tiene un punto de ebullición más elevado que el del metano ($\ce{CH4}$).

Los compuestos mostrados en las imágenes.

$$\ce{CH3 - CH2 - CH2 - CHO}$$ $$\ce{CH3 - CH2 - CO - CH3}$$