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la cuevadel empollón
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4Opción B

2 puntos
Problema 4
A 400 K400\,\text{K} el trióxido de azufre, SOX3\ce{SO3}, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio:2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)}Se introducen 2 moles2\,\text{moles} de SOX3(g)\ce{SO3(g)} en un recipiente cerrado de 10 L10\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 400 K400\,\text{K}; cuando se alcanza el equilibrio a dicha temperatura hay 1,4 moles1{,}4\,\text{moles} de SOX3\ce{SO3}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/K⋅molR = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L/K}\cdot\text{mol}
a
El valor de KcK_c y KpK_p.1,2 pts
b
La presión parcial de cada gas y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a la citada temperatura.0,8 pts