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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2011Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2011

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
CUESTION 1
Considere los elementos B, C, N, O y Cl. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Deduzca la fórmula molecular más probable para los compuestos formados por: i) B y Cl ; ii) C y Cl ; iii) N y Cl ; iv) O y Cl
b)1,2 pts
Dibuje las estructuras de Lewis de las cuatro moléculas e indique la geometría de cada una de ellas.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
CUESTION 1
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Asigne los valores de los radios atómicos 7474, 112112 y 160160 (en picómetros) a los elementos cuyos números atómicos (Z) son 44, 88 y 1212.
b)1 pts
Relacione los valores de la primera energía de ionización 496496, 16801680 y 20802080 (en kJ/mol) con los elementos cuyos números atómicos (Z) son 99, 1010 y 1111.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
PROBLEMA 2
En una fábrica de cemento se requiere aportar al horno 3300 kJ3300\,\text{kJ} por cada kilogramo de cemento producido. La energía se obtiene por combustión de gas metano, CHX4\ce{CH4}, con oxígeno del aire de acuerdo con la reacción no ajustada: CHX4(g)+OX2(g)→COX2(g)+HX2O(l)\ce{CH4(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)}
a)1,2 pts
La cantidad de gas metano consumido, expresada en kg, para obtener 1000 kg1000\,\text{kg} de cemento.
b)0,8 pts
La cantidad de aire, en metros cúbicos, medido a 1 atmoˊsfera1\,\text{atmósfera} y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} necesario para la combustión completa del metano del apartado a).
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
PROBLEMA 2
En medio ácido, el ión dicromato reacciona con el anión yoduro de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada: CrX2OX7X2−(ac)+IX−(ac)+HX+(ac)→CrX3+(ac)+IX2(ac)+HX2O(l)\ce{Cr2O7^{2-}(ac) + I^{-}(ac) + H+(ac) -> Cr^{3+}(ac) + I2(ac) + H2O(l)}
a)0,8 pts
Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y la ecuación química global.
b)1,2 pts
Calcule la cantidad, en gramos, de yodo obtenido cuando a 50 mL50\,\text{mL} de una disolución acidificada de dicromato 0,1 M0{,}1\,\text{M} se le añaden 300 mL300\,\text{mL} de una disolución de yoduro 0,15 M0{,}15\,\text{M}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
CUESTION 3
Teniendo en cuenta los potenciales estándar que se dan al final del enunciado, responda razonadamente:
a)0,8 pts
Deduzca si los metales cinc, cobre y hierro reaccionarán al añadirlos, cada uno de ellos por separado, a una disolución ácida [HX+](ac)=1 M\ce{[H+](ac)} = 1\,\text{M}.
b)1,2 pts
Si disponemos de una disolución de FeX2+\ce{Fe^{2+}} de concentración 1 M1\,\text{M}, razone qué metal (cobre o cinc), al reaccionar con FeX2+\ce{Fe^{2+}}, permitiría obtener hierro metálico. Escriba las semireacciones de oxidación y de reducción e indique qué especie se oxida y cuál se reduce.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
CUESTION 3
Razone el efecto que tendrá, sobre el siguiente equilibrio, cada uno de los cambios que se indican: 4 NHX3(g)+3 OX2(g)⇌2 NX2(g)+6 HX2O(g);ΔH=−1200 kJ\ce{4NH3(g) + 3O2(g) <=> 2N2(g) + 6H2O(g)}; \quad \Delta H = -1200\,\text{kJ}
a)0,5 pts
Disminuir la presión total aumentando el volumen
b)0,5 pts
Aumentar la temperatura
c)0,5 pts
Añadir OX2(g)\ce{O2(g)}
d)0,5 pts
Añadir un catalizador
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
PROBLEMA 4
El ácido fluorhídrico tiene una constante de acidez Ka=6,3⋅10−4K_a = 6{,}3 \cdot 10^{-4}
a)1 pts
Calcule el volumen de disolución que contiene 2 g2\,\text{g} de ácido fluorhídrico si el pH de esta es de 2,12{,}1.
b)1 pts
Si los 2 gramos2\,\text{gramos} de ácido fluorhídrico estuviesen contenidos en 10 L10\,\text{L} de disolución, ¿cuál sería el pH de ésta?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
PROBLEMA 4
A 400 K400\,\text{K} el trióxido de azufre, SOX3\ce{SO3}, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio: 2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)} Se introducen 2 moles2\,\text{moles} de SOX3(g)\ce{SO3(g)} en un recipiente cerrado de 10 L10\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 400 K400\,\text{K}; cuando se alcanza el equilibrio a dicha temperatura hay 1,4 moles1{,}4\,\text{moles} de SOX3\ce{SO3}.
a)1,2 pts
El valor de KcK_c y KpK_p.
b)0,8 pts
La presión parcial de cada gas y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a la citada temperatura.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
CUESTION 5
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos.
a)0,2 pts
dietiléter
b)0,2 pts
ácido benzoico
c)0,2 pts
carbonat cálcico
d)0,2 pts
ácid nítrico
e)0,2 pts
sulfato sódico
f)0,2 pts
NHX3\ce{NH3}
g)0,2 pts
HX2SOX4\ce{H2SO4}
h)0,2 pts
Cu(OH)X2\ce{Cu(OH)2}
i)0,2 pts
CHX3−CHX2OH\ce{CH3-CH2OH}
j)0,2 pts
CHX3−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CH3}
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
CUESTION 5
Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen.
a)0,4 pts
CHX2=CHX2+ClX2→\ce{CH2=CH2 + Cl2 ->}
b)0,4 pts
CHX3−CHX2I+NHX3→\ce{CH3-CH2I + NH3 ->}
c)0,4 pts
CHX3−CHX2OH→MnOX4X−,HX+\ce{CH3-CH2OH ->[MnO4^-, H+]}
d)0,4 pts
CHX3−CHX2−CHX2OH→HX2SOX4,calor\ce{CH3-CH2-CH2OH ->[H2SO4, calor]}
e)0,4 pts
CHX3−CHX2−COOH+CHX3OH→\ce{CH3-CH2-COOH + CH3OH ->}
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