Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$ .
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C/mol}$
$R = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$

2Opción A

2 puntos

Al calentar el gas NOF se disocia según la reacción:

\ce{2NOF(g) <=> 2NO(g) + F2(g)}

En un recipiente de 1 litro se introducen inicialmente

2{,}45\,\text{g}

de NOF, se calienta a

300\,{}^{\circ}\text{C}

y cuando se alcanza el equilibrio la presión total es de

2{,}57\,\text{atm}

a)1,2 pts

Calcule el grado de disociación del NOF.

b)0,8 pts

Calcule la presión parcial del flúor en el equilibrio.