Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$ .
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C/mol}$
$R = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$

2Opción B

2 puntos

Las nieblas de contaminación urbana se deben en parte a los óxidos de nitrógeno. Se ha estudiado la cinética de la reacción exotérmica:

\ce{NO + 1/2 O2 -> NO2}

y se ha determinado que cuando se duplica la

\ce{[O2]}

manteniendo constante la

\ce{[NO]}

, la velocidad de reacción se duplica; y cuando la

\ce{[NO]}

se duplica manteniendo constante la

\ce{[O2]}

la velocidad de reacción se hace 4 veces mayor.

a)1 pts

Calcule el orden total de la reacción.

b)0,5 pts

Determine las unidades de la constante de velocidad,

k

c)0,5 pts

Dibuje un gráfico que represente la variación de energía durante el transcurso de la reacción, incluyendo todas las magnitudes de energía implicadas.